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部编版： 必修1
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  • 1． 某小组同学为探究FeCl3溶液与Mg的反应，设计并完成了如下实验。

    操作

    现象及产物检验

    5mL 0.5mol﹒L-1 FeCl3溶液[pH约为1，即c(H+)=0.1mol﹒L-1]

    立即产生大量气泡，液体颜色由黄色逐渐变为红褐色，此时检测到溶液中存在Fe2+ ， 镁条表面仍为光亮的银白色；一段时间后，底部有红褐色沉淀，溶液颜色接近无色，金属表面产生大量黑色固体
    产生的气体是。
    开始反应后，立即检测到溶液中含有Fe2+的原因是(用离子方程式表示)。
    生成的红褐色沉淀是。
    反应后，最终溶液呈无色。甲同学认为上层清液中仍然可能存在Fe2+ ， 并设计如下方案：取上层清液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明上层清液中含有Fe2+。乙同学认为该方案不合理，其理由是。最终乙同学利用Fe2+的特征反应证实了溶液中存在Fe2+。
    已知Fe和Fe3O4都能被磁铁吸引，分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；

    ⅱ．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

    ⅲ．向ⅱ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

    a．黑色固体中一定含有的物质是。

    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市丰台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 2． 铁及其化合物是生活中常见的物质。
    铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向极移动，阴极的电极反应式为。
    下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。

    a.碳棒     b.锌板       c.铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。

    将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 3． 小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
    取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。
    取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
    探究溶液变黄的原因。

    ①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为。

    ②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    c(FeSO4)/(mol·L−1)

    0.5

    0.25

    0.5

    0.25

    溶液pH

    3.3

    3.5

    2.9

    2.9

    初始颜色

    浅绿色

    浅绿色，比Ⅰ浅

    浅绿色，同Ⅰ

    浅绿色，同Ⅱ

    0.5h颜色

    浅绿色

    黄绿色

    浅绿色

    浅绿色

    5h颜色

    黄色

    黄色

    浅黄色

    浅黄色(比Ⅲ浅)

    a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

    b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

    检验黄褐色沉淀的成分。

    ①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO42-。

    a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是。

    b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

    ②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+。

    根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 4． 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

    请回答下列问题：
    操作I的名称是，试剂1是。
    证明药片中含有Fe2+的依据。
    加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
    淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为。
    Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式。
    “速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市大兴区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 5． 化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是（   ）
    A: 95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒
    B: 某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化
    C: 氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
    D: 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 铁有 价和 价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（   ）
    A: 用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
    B: 铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
    C: 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
    D: 氢氧化铁受热分解
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,少量 FeCO3和 SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:

    试回答下列问题:
    “焙烧”时生成的主要气体有 ;滤渣Ⅰ的主要成分为
    氧化剂常用空气或 H2O2而不选用酸性 KMnO4,解释其原因 .

    已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Mg2＋

    开始沉淀pH

    6.3

    1.5

    8.9

    完全沉淀pH

    8.1

    2.8

    10.9

    上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是 .

    试剂a可能是 .
    资料显示锻烧 MgCO3比锻烧 Mg(OH)2更容易生成 MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH4HCO3更换成 Na2CO3,则产生的后果是 .
    该流程中可以循环利用的物质是.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2021年高考理综-化学一模试卷
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  • 8． 以石灰石、纯碱、水为原料，制取烧碱，写出物质转化的化学方程式。。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省东莞市南开实验学校2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 下列实验方案中，不能测定 和 的混合物中 质量分数的是（   ）
    A: 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
    B: 取ag混合物充分加热，得到bg固体
    C: 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省东莞市南开实验学校2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 下列说法错误的是（   ）
    A: 氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰
    B: 磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红
    C: 溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀
    D: 足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
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