万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO₂等。可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为。

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。

II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x ， 32O₄经过高温反应得到的。

ZnFe₂O₄中Fe元素的化合价为。

含氧铁盐K₂FeO₄的重要应用之一是生成Fe(OH)₃胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl₃溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式。

在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺ ，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移。

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

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2．下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（）

选项	性质	碳酸氢钠	碳酸钠
A	水溶性	易溶于水	不溶于水
B	热稳定性	加热容易分解	加热不分解
C	与盐酸	不反应	反应，产生气体
D	与CaCl₂溶液	不反应	不反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

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3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

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4．已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

写出化学式：A，D，R；

W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有离子(用离子符号表示)。

H→M的过程中，可能观察到的现象为。

写出A→B+C的化学方程式；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子mol。

D→E过程中②的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

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5．小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A: CO₂作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

B: 每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4N_A

C: MgO是还原产物

D: 除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭

难度：中等题型:常考题来源：广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

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6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A: 碳酸钡不溶于水，医疗上可用作“钡餐”进行胃病检查

B: 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C: 氨气溶于水显碱性，可用来作制冷剂

D: 氯气在饱和食盐水中的溶解度小，工业上可用电解饱和食盐水制备氯气

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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7．某矿渣的成分为Cu₂O、Fe₂O₂、FeO、SiO₂ ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：① $\text{[math]}$ 。

②部分阳离了以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	5.4	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	3.7	8.8

为了加快反应1的速率，可以采取的措施是(任写1条)。

固体混合物A中的成分是。

反应1完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)。

用NaClO除能调节溶液pH外，还能起的作用是(用离子方程式表示)。

沉淀B为Fe(OH)₃ ，此时溶液中含有C(Fe³⁺)的浓度为mol/L(已知：Ksp(Fe(OH)₃)=4.0×10^-38)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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8．我国西北富产软锰矿，其主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质，是工业生产 $\text{[math]}$ 的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备 $\text{[math]}$ 的生产流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

② $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

“熔融、煅烧”时，SiO₂参与反应的化学方程式为，MnO₂参与反应的化学方程式为。

向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为(填化学式)。

“歧化”时加入冰醋酸的目的是。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有(填标号)。

a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸

“结晶”时，当(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色 $\text{[math]}$ 晶体。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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9．某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂 $\text{[math]}$ ，其流程如图：

回答下列问题：

废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：。

步骤②中加 $\text{[math]}$ 的作用是，步骤②中发生总反应的离子方程式为。洗涤滤渣的操作为。

步骤③发生反应的离子方程式为。

离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠： $\text{[math]}$ ，该溶解平衡常数 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。