①装置A中反应的化学方程式。

②连接仪器a和仪器b的橡胶管的作用是。

③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是。

第一步：准确称取x g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的y g KI固体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

已知：I₂＋2S₂O =2I^－＋S₄O

①CaO₂的质量分数为(用字母表示)。

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是。

原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，

浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂

b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。

在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂ ， 与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ， 用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：

②Br₂＋2KI=I₂＋2KBr

③I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化