万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为： $\text{[math]}$ 。

②可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。

步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。

步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。

A．CuO B．MnO₂ C．Mn(OH)₂ D．HCl

不用碳酸钠溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。

如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO $\text{[math]}$ 的污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO $\text{[math]}$ 转化为沉淀的离子方程式为。

测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。最后用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省曲靖市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

2．材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A: 高纯硅可用作太阳能电池板材料

B: 新版人民币油墨中含有的Fe₃O₄具有磁性

C: 口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物

D: 天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料

难度：中等题型:模拟题来源：云南省昆明市2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

3．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是( )

A: “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质

B: 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华

C: “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe₂O₃

D: 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如馨”的瓷器，其主要原料为二氧化硅

难度：中等题型:模拟题来源：四川省广元市2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

4．中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（）

A	宋代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器	瓷器主要原料是SiO₂
B	《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”	磁石主要成分是Fe₂O₃
C	古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”	焰硝是指HNO₃
D	《本草纲目》中记载石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，亦去垢发面”	石碱条主要成分是K₂CO₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)

保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。

净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

碳化过程中发生反应的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

6．二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。

待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。

反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。

通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。

反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $\text{[math]}$ = S₄O $\text{[math]}$ + 2I^－

实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。

①滴定终点现象为。

②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\text{[math]}$ ×100%)

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

7．已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：

装置E中倒置在水槽中的仪器名称为；装置B中试剂为。

装置A中a的作用是；写出A中反应的离子方程式。

实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有 (填化学式)生成。

对D中氧化产物提出如下假设：

假设1：氧化产物是CuO；

假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。

为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：

(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解

(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解

(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解

(丁)取少量完全反应后的产物，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是 (填代号)。

若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省盘州市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

8．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊	碳被浓硫酸氧化成 CO₂
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸