万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）

A: CO₂

B: MgO

C: Al₂O₃

D: Fe₂O₃

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠州市惠阳区中山中学2021-2022学年第一学期高一化学期末质量检测

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2．目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。

工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄ ，主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。

a．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4 $\text{[math]}$ +10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是。

$\text{[math]}$ 在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO $\text{[math]}$ 的分布分数的变化情况是。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)

难度：中等题型:模拟题来源：新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测理综化学试题

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3．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究苯酚与钠的反应	在一支干燥的试管里加入 $\text{[math]}$ 乙醇，再加入约 $\text{[math]}$ 苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠	若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B	探究蛋白质溶液的性质	取蛋白质溶液 $\text{[math]}$ 于试管中，加入 $\text{[math]}$ 的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡	若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质
C	探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液无血红色，则固体粉末不为 $\text{[math]}$
D	探究反应条件对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $\text{[math]}$ 乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。	若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题

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4．回答下列问题：

Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式。

卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。

TiF₄的熔点比TiCl₄熔点高很多的原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟考试化学试题

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5．由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。

已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。

请回答：

写出气体E的结构式；溶液B中含有的溶质(除了H₂SO₄)有(用化学式表示)。

化合物X含有的元素有Cu、H、(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式。

一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式。

气体E可将Fe₂O₃还原得到黑色固体(不含Fe₃O₄)，请设计实验验证黑色固体的成分。

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟考试化学试题

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6．下列说法错误的是（）

A: 硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等

B:

C: 石膏可用于制造硫酸

D: 硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省绍兴市2021-2022学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题

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7．某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。

已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。

将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序。

a.倾析法转移溶液

b.转移固体至漏斗

c.使用玻璃砂漏斗

d.开大抽气装置水龙头

e.关闭抽气装置水龙头

f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴

Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质

取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：

①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体

②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。

资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO $\text{[math]}$ >MnO $\text{[math]}$ 。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO $\text{[math]}$ >MnO $\text{[math]}$ 。请说明理由。

Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定

准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)