（1）铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 ．（填离子符号）．

（2）明矾[KAl（SO₄）₂]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式　 ．

（3）氮化铝（AlN）和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是 ．

（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃ ， 需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是　 　．

a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．盐酸

（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式．LiAlH₄+ =　 　．

（6）某Mg﹣Al合金是一种潜在的贮氢材料．73.2g该合金恰好溶解于1.4L 5.0mol•L^﹣1 HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为 ．

（1）金属铝的质量为　 g

（2）a的取值范围是  ml．

（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是　 ．

（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 ，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为 ；

（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是 ；

（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为 ；

（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例 ．

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）．

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 　．

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　 ．

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式　 ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 ．

（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：　 ；

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为　 和　 ；

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为 mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为 mol．

（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 　、 、 ；

（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；

（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 　、 、 ；

（4）合金中铝的质量分数为　 ．

（1）罐壁内凹而瘪的原因：　 离子方程式： 　

（2）罐壁重新鼓起的原因： 离子方程式： ．

（1）混合物中镁与铝的质量之比 ，

（2）硫酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣1.

A．CuSO₄溶液    B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH  E．Na₂CO₃固体．

下列有关叙述不正确的是（　　）