万考题-全国中小学题库

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1．为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

a的名称。

A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：。

填写如表中的空白。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
D

写出C中发生反应的化学方程式：。

F中得到气体的检验方法。

为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na₂CO₃样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴作指示剂，然后用0.2000mol•L^-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知：Na₂CO₃与HCl的滴定反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，滴定时实验数据列表如表：

实验次数编号	0.2000mol•L^-1HCl溶液的体积（mL）
实验次数编号	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.00	31.50
2	5.00	34.50
3	7.00	42.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2020年高考化学模拟试卷

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2．中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO₂等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

步骤①当盐酸的浓度和KClO₃的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为（填名称）。

步骤③反应的化学方程式为。

步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行（填操作名称），得到该固体非金属单质。

步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

排放后的废水中含有NO₃^- ，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO₃^-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^- ，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO₂^-）降到1.0×10^-7mol/L，此时水中c（Al³⁺）=mol•L^-1 ．（已知，25℃，K_sp（Al（OH）₃]=1.3×10^-33 ， Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^-+H₂O，K_a=1.0×10^-13）

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2020年高考化学模拟试卷

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3．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制备草酸钴晶体 $\text{[math]}$ 的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

② $\text{[math]}$ 为有机物（难电离）

③相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.0	3.7	4.7	8.9

滤渣Ⅰ的成分。

$\text{[math]}$ 是一种绿色氧化剂，写出加入 $\text{[math]}$ 后溶液中发生的主要反应的离子方程式。

加入氧化钴调节浸出液的 $\text{[math]}$ 的范围是。

加入有机溶剂的目的是。

若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”），说明理由：。（已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）

为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品 $\text{[math]}$ ，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 $\text{[math]}$ 。移取 $\text{[math]}$ 该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 $\text{[math]}$ 。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）（已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省大连市2020年高考化学二模试卷

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4．铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃, 含杂质SiO₂等，Bi₂S₃不溶于水和硫酸)制备Bi₂O₃的工艺如下。

回答下列问题：

试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；

辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是 (写化学式)；

“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

开抽气泵→a→b→d→ →c→ 关抽气泵；

a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤

写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃ 的化学方程式；

硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是；

从“母液”中回收可用做炸药的物质是 ( 写物质名称)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北唐山市2020年高考化学一模试卷

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5．碳酸盐在无机试剂制备中应用广泛。某研究小组用如下两种方法制备FeCO₃。已知： FeCO₃是白色固体，难溶于水。

I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO₃ ，铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnO、Fe₂O₃及少量的CaO、MgO、 SiO₂ 等。

试剂1是过量的，滤渣 2的成分是 (写化学式)；

“沉铁”发生反应的离子方程式是；

沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，“操作a”是，取28.70g皓矾(ZnSO₄·7H₂O)加热，剩余固体的质量变化如图，100°C时所得固体的化学式。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO₃(C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na₂CO₃溶液(pH=12.11)通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。

画出装置B，B中所用试剂为；

先向1mol/L Na₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是；

FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是(不考虑操作不当引起的误差)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北唐山市2020年高考化学一模试卷

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6．铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（）

A: 滤渣中X为Fe₂O₃

B: “反应”步骤中加入NaHCO₃溶液后，溶液的pH增大

C: 滤液中溶质的主要成分为Na₂CO₃

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省张家口市2020年高考化学5月模拟试卷

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7．从镍钼矿渣(主要含有MoO₃、NiO、MgO和Fe₂O₃)中提取元素，其主要工业流程如图：

已知：①MoO₃难溶于水，可溶于强碱溶液。

②Fe₂O₃、MgO不溶于NH₄Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH₄Cl—氨水混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。

③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	pH(开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe³⁺	1.52	3.18
Mg²⁺	8.10	9.43

请回答下列问题：

“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与NaOH在80℃下反应2小时，该操作的目的为。

“碱浸”时，MoO₃发生反应的离子方程式为。

“氨溶解”的目的为，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70℃之间，温度过高或过低都会导致产品的产量降低，请解释原因。

简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法：。

“一次沉镍”时加入H₂S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为。

“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为。

已知：某温度时，K_sp(NiC₂O₄)=4.0×10^-10 ， K_sp(NiCO₃)=1.60×10^-8。此温度下，将碳酸镍固体投入到1L一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中，若要一次性恰好将1molNiCO₃完全转化成NiC₂O₄ ，则所需Na₂C₂O₄溶液的浓度c(Na₂C₂O₄)=(忽略溶液体积的变化)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省张家口市2020年高考化学5月模拟试卷

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8．光气(COCl₂)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH₂)₂]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CCl₄+Al₂O₃=3COCl₂+2AlCl₃

回答下列问题：

检验整个装置的气密性的方法：。

步骤②中通入干燥的热空气的作用为。

装置C的作用。

装置D中反应除生成尿素[CO(NH₂)₂］外，还有NH₄Cl生成，该反应的化学方程式为。

分离装置D中混合液的操作名称为。

装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：。

实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH₄Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L^-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液滴定。

①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数(选填“偏大”或“偏小”)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省张家口市2020年高考化学5月模拟试卷

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9．苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：

步骤I：电氧化合成

在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；

步骤II：清洗分离

反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；

步骤III：制得产品

用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO₃溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；

有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm³)	相对分子质量
苯乙酮	C₈H₈O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C₇H₆O₂	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH₂Cl₂	不溶于水	40	1.33	85