万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：

图中标号处需加入的相应物质分别是

①、②、④、⑤．

写出①处发生反应的离子方程式

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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2．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．

工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：．

②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ•mol^﹣¹；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol^﹣¹；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol^﹣¹；则：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ•mol^﹣¹ ．

TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源极，该极电极反应为：．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是．

海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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3． “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”（含有少量的Cl^﹣、Fe³⁺）．某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性．

“烂版液”中溶质的主要成分是（填化学式，下同）．

沉淀Ⅰ的主要成分是．

操作③中加热煮沸的目的是；此步操作的理论依据是．

操作④保持pH=2的目的是．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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4．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝．回答下列问题：

在实验中需用1mol•L^﹣¹的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是

写出步骤①中发生反应的离子方程式．

操作③中的洗涤操作如何进行？

甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？．若合理，请用离子方程式解释其原因（若你认为不合理，该空不作答）．

丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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5．一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ ．则A、C可能是（）

①Fe、FeCl₃

②C、CO₂

③AlCl₃、NaAlO₂

④NaOH、NaHCO₃

⑤S、SO₃

⑥Na₂CO₃、CO₂ ．

A: ②③④⑥

B: ②③④⑤⑥

C: ①②③④⑥

D: ①②③④⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：用盖斯定律进行有关反应热的计算

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6．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是．

根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式．

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=﹣641kJ•mol^﹣¹

②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=﹣770kJ•mol^﹣¹则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=．反应2Mg（s）+TiCl₄（s） $\text{[math]}$ 2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：．

以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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7．如图为某工厂处理含Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺废水的流程图：

据图回答下列问题：

操作①中发生反应的离子方程式为．

操作②中H₂O₂起了（填“氧化”或“还原”）的作用．

操作③中产生的沉淀为（填化学式）．

操作④中通入的X气体为（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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8．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂（约45%）、Fe₂O₃（约40%）、Al₂O₃（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

写出溶液B的溶质是．

参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）．

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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9．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如图：

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ ， K_sp[Al（OH）₃]=3×10^﹣³⁴ ，该温度下向浓度均为0.01mol•L^﹣¹的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．

高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．

常温下如果向AlCl₃饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl₃•6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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10．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．

流程乙加入烧碱后生成SiO₃²^﹣的离子方程式为．

验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．

滤液D产生沉淀F的离子方程式为．

滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途

难度：中等题型:常考题来源：金属的回收与环境、资源保护

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