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部编版： 必修1
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  • 1． 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（   ）
    A: Cu
    B: Fe
    C: S
    D: C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列通过实验观察得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    结论

    A

    AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

    Al(OH)3能溶于强碱溶液

    B

    铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 

    铝比镁更活泼

    C

    铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 

    铝单质熔点高

    D

    铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红

    反应后固体中不含+3价的铁
    A: A   
    B: B  
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（   ）
    A: Na2O
    B: NaOH
    C: Na2CO3
    D: Na2O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 写出以下反应的化学方程式：
    Na2O2与CO2反应：
    加热使NaHCO3分解：
    Al与NaOH溶液反应：
    Fe(OH)2长时间露置于空气中：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

    某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

    回答下列问题：
    A中铁与水蒸气反应的化学方程式是。
    C中碱石灰的作用是。
    D处实验现象为。
    上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①加入稀硫酸发生的离子方程式为。

    ②试剂A是（选填字母），现象2为。

    a .NaOH溶液   b. 酸性KMnO4溶液   c .酚酞    d . 氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 关于钠的叙述中，正确的是（     ）
    A: 钠是银白色金属，硬度很大
    B: 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠
    C: 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D: 金属钠的熔点很高
    难度： 简单 题型:常考题 来源：辽宁省辽阳2017-2018学年高一化学期末考试题
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  • 7． 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(    )
    A: 都有H2O生成
    B: 都有H2生成 
    C: 都有AlO2－生成
    D: 都有Al3＋生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省辽阳2017-2018学年高一化学期末考试题
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  • 8． 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
    写出该反应的化学方程式 ，四氧化三铁是（填“氧化产物”还是“还原产物”） 。
    加热烧瓶的作用是。
    烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省辽阳2017-2018学年高一化学期末考试题
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  • 9． 和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

    ② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
    砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第周期第族。
    “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 ， 其反应的离子方程式为： 。
    传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是。
    “蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：。
    “水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是（答一条即可）。
    若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为。
    和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

      

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东清远市2017—2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 10． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （   ）
    A: Fe  Cu  Al  Ag  Mg
    B: Al  Cu  Mg  Ag  Fe
    C: Mg  Cu  Al  Ag  Fe
    D: Mg  Ag  Al  Cu  Fe
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市耀华实验学校2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
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