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  • 1． 下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)
    A: 熔点：Li
    B: 导电性：Ag>Cu>Al>Fe
    C: 密度：Na>Mg>Al
    D: 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练15金属晶体
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  • 2． 下列有关金属的说法正确的是(　　)
    A: 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B: 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
    C: 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D: 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练15金属晶体
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  • 3． 三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3 ， 实验装置设计如下：

    有关物质的部分性质如下表：


    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3


    回答下列问题：
    仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。
    B装置的作用除观察O2的流速之外。还有。
    C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。
    通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定終点的现象为。

    a.FeCl2         

    b.NH4Fe(SO4)2      

    c.淀粉       

    d.甲基橙

    ②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。

    ③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省绵阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 下列物质中，不能与盐酸反应的是（    ）
    A: Al   
    B: Al2O3   
    C: Al(OH)3   
    D: AlCl3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷
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  • 5． KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
    请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。
    为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。

    A.HCl溶液   

    B.H2SO4 溶液   

    C.氨水    

    D.NaOH溶液

    沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
    科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
    常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。
    已知室温下，Kw=10×10-14 ， Al(OH)3 AlO2-+H++H2O   K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷
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  • 6． 某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

    部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    9.2

     

    回答如下问题：
    碱浸的目的是为了除去
    某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
    加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为，加入H2O2发生反应的离子方程式为。加入H2O2保温后调pH，下列范围合理的是(填选项序号)。

    A.1.8~3.2

    B.2.0~3.0       

    C.3.3~5.2      

    D.9.2~9.7

    滤渣③的主要成分为，滤液③调pH为2~3的目的为
    为测定产品中NiSO4·7H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO4·7H2O的质量分数大于100%，其可能的原因为
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学四模考试试卷
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  • 7． 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）
    A: 铝具有延展性，可用于冶炼金属
    B: 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
    C: 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
    D: 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 8． 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（   ）
    A: 蒸馏水   
    B: 0.1mol/L盐酸
    C: 0.1mol/L NaOH溶液   
    D: 无水乙醇
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

    化合物

    SiCl4

    TiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    MgCl2

    沸点/℃

    58

    136

    181（升华）

    316

    1412

    熔点/℃

    −69

    −25

    193

    304

    714

    在TiCl4中的溶解性

    互溶

    ——

    微溶

    难溶
    氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)  ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

    ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。

    ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。

    ③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。

    ④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。

    精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

    物质a是，T2应控制在。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
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