①验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。

③试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)

A．     B．     C．    D．

铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为。实验前，需要对铝的表面先进行（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

实验一的现象为。

实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为。实验三表明，铝的金属活动性（填“大于“或”小于“）铜。

A．Na₂SO₄      B．Na₂CO₃       C．NaCl

（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

（资料2）AlCl₃+3NaOH＝Al(OH)₃↓+3NaCl；AlCl₃+3NH₃•H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。

小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。。

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是。