万考题-全国中小学题库

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1．苯甲酸又称安息香酸(C₆H₅COOH)，可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下：

查阅资料：

①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂，不溶于水。

②

	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·cm^-3）
苯甲酸	122	122.4	249	1.3
甲苯	92	-95	110.6	0.9

实验步骤：

第一步：将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液（过量）置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，主要反应为5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H₂SO₄ $\text{[math]}$ 5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+4MnSO₄+14H₂O，制备过程中不断从分水器分离出水；

第二步：将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品；（抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。）

第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体 $\text{[math]}$ .

请回答下列问题：

图1中装置乙的名称为。

分水器的作用是分离出水其主要目的是，判断该反应进行完全的实验现象是。

实验第二步中，趁热过滤的原因是，采用抽滤的优点是。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵，装置3起到的作用是。

第三步证明粗产品洗涤干净的方法是。

苯甲酸的产率为。

结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸，具体操作为。

0.010mol·L^-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L^-1的苯甲酸钠溶液；0.010mol·L^-1的氢氧化钠溶液；0.010mol·L^-1的盐酸溶液；广泛pH试纸；甲基橙，酚酞（仪器任选）。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷

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2．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，其主要流程如图：

已知：Na₂MoO₄·2H₂O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。

□NiS+□Na₂CO₃+3C+2O₂ $\text{[math]}$ _+_+_。

向水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为。

已知过滤所得混合液中c(MoO₄^2-)=0.40mol·L^-1 ， c(CO₃^2-)=0.10mol·L^-1 ，加入Ba(OH)₂固体除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是。

（已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9 ， K_sp(BaMoO₄)=4×10^-8）

从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作。

工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS₂）得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液，制备钼酸钠晶体。

①电解一段时间，电极B附近pH（填“增大”“减小”或“不变”）；

②简述MoO₄^2-生成的原因。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①已知：钼酸钠、月挂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M₁、M₂ ，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷

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3．中华传统文化源远流长下列对古代著作涉及化学的解读错误的是（）

A: “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是钾元素的焰色反应

B: “落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

C: “煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能

D: “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗中淘金原理与化学上的萃取一致

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷

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4． $\text{[math]}$ 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如表（开始沉淀的 $\text{[math]}$ 按离子浓度为 $\text{[math]}$ 计算）：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

“氧化”时发生反应的离子方程式为；

“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除 $\text{[math]}$ 外还有；

“除杂”过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的是；

“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为；

$\text{[math]}$ 在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由 $\text{[math]}$ 获得较纯净的 $\text{[math]}$ 晶体的方法是：将 $\text{[math]}$ 溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，（填操作名称），得到 $\text{[math]}$ 晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是；

已知： $\text{[math]}$ 。室温下，若溶液中 $\text{[math]}$ ，欲使溶液中的 $\text{[math]}$ ，则需调节溶液pH范围为。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古赤峰市2020年高考化学模拟试卷

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5． $\text{[math]}$ 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用 $\text{[math]}$ 混合溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取 $\text{[math]}$ ，相关装置如图。回答以下问题：

图甲中仪器B的名称是，制备过程中 $\text{[math]}$ 过量会发生副反应生成 $\text{[math]}$ ，为提高产率，仪器A中所加试剂应为；

丙图是体系pH随时间变化关系图，制取 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用 $\text{[math]}$ 混合溶液代替单一 $\text{[math]}$ 溶液，其中 $\text{[math]}$ 的作用是；

反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

$\text{[math]}$ 不稳定易分解为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，把 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古赤峰市2020年高考化学模拟试卷

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6．实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )