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酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-Al2O3不与酸反应。
回答下列问题：
①发生上述转化反应的电极应接电源的极（填“正”或“负”）；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成（填化学式）。
a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标
①取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe2+。
从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。
ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3 ， 过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（资料2）Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
该高分子的单体是。
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
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