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部编版： 必修1
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  • 1． 下列说法错误的是（   ）
    A: 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    B: 将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质
    C: 向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+
    D: 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(   )

    图片_x0020_100001

    A: 实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B: 实验②、③均未发生氧化还原反应
    C: 实验①、③均为放热反应
    D: 实验①、②所涉及的物质均为电解质
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

    图片_x0020_100019

    “混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是，该过程中乙醇的作用是。
    现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当 恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

    已知： +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

    ①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

    ②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )
    A: 甲、乙中都是铝过量
    B: 甲中铝过量，乙中碱过量
    C: 甲中酸过量，乙中铝过量
    D: 甲中酸过量，乙中碱过量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（   ）
    A: Na和O2
    B: NaOH和CO2
    C: Na2O2和CO2
    D: 木炭（C）和O2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列转化过程不能一步实现的是（   ）
    A: Al(OH)3→Al2O3
    B: Al2O3→Al(OH)3
    C: Al→AlCl3
    D: Al→NaAlO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ）

    图片_x0020_1313140908

    选项

    X

    Y

    Z

    R

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    NaOH

    C

    H2S

    S

    SO2

    SO3

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（    ）
    A: 向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应
    B: 向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
    C: 向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应
    D: 向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 某溶液含有①NO 、②HCO 、③SO 、④CO 、⑤SO 五种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度减小的是(忽略溶液体积变化)（    ）
    A: ②③
    B: ①
    C: ④⑤
    D: ①③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
    Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

    图片_x0020_100037

    在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++ClO-+=Fe(OH)3↓+Cl-+

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

    A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。

    Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。

    铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是。

    实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。
    SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

    图片_x0020_100038

    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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