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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．能正确解释下列反应原理的离子方程式（）

A: AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

B: 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^-+ 4H⁺ + NO₃^-＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C: 电解MgCl₂饱和溶液：

D: 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+ CO₃^2-=CaCO₃↓ + SO₄^2-

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2．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）

A: 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B: 基态原子电子排布式为[Ne]3s²3p¹的元素

C: 基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

D: 基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

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3．氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H 与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是（）

A: NH₄H是共价化合物

B: NH₄H溶于水后，所形成的溶液显酸性

C: NH₄H溶于水时，NH₄H是氧化剂

D: NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

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4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是（）

A: 在含等物质的量的AlO_2^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸:AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2-

B: 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺

C: 在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃

D: 在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

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5． 0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（）

A: 该反应是非氧化还原反应

B: 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C: 该反应的热化学方程式为：B₂H₆+3O₂=B₂O₃(s)+3H₂O(l)；

H=-2165 kJ/mol

D: 每生成18g水，该反应转移2mol电子

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6．已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂ ，若生成标准状况下6.72L O₂ ，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为（）

A: 0.3mol
B: 0.4mol
C: 0.6mol
D: 0.9mol

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7．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是（）

A: 木炭粉
B: 铝粉
C: 还原性铁粉
D: 氧化铜粉末

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8．主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^- ，半径大小关系是_aX⁺<_cZ^-<_bY^2- ，下列说法错误的是（）

A: b一定小于c

B: 单质的还原性X>Z

C: Y^2-的还原性大于Z ^¯

D: X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

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9．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A: 氨水
B: 氯水
C: 溴水
D: 碘水

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10．各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。

A: 酸性：HI < HBr < HCl < HF

B: 稳定性：HF< HCl < HBr < HI

C: 氧化性：F₂< Cl₂ < Br₂ < I₂

D: 沸点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

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