下图所示原电池正极的反应式为 。

实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为 。

溶液X中大量存在的阴离子有 。

                除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是  (填标号)

                a．水   b．碱石灰  C．浓硫酸   d．饱和食盐水

用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：    

在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL  稀硫酸：

在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为   。

②玻璃液封装置的作用是  。

③锥形瓶中加入的指示剂通常为  ，滴定至终点的现象是     。

④测得混合气中ClO₂的质量为  g。

                        a．明矾     b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁

室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)随反应前n(O₃)：n(NO)的变化见右图

①当n(O₃)：n(NO)>1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是 。

②增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是    。 

请推测并回答：

（1）甲的化学式。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH4的化学方程式。

（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式                           。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂ ， 即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。