万考题-全国中小学题库

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1．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：

碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：。

电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH＝5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。

教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为。

已知KI＋I₂ $\text{[math]}$ KI₃ ，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

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2．常温下，下列在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^- ，由此判断下列说法正确的是（）

A: 反应Z₂+2A²⁺= 2A³⁺+2Z^-不能进行

B: Z元素在①③反应中均被氧化

C: 还原性由强到弱的顺序是A²⁺ 、B^- 、Z^- 、X²⁺

D: 氧化性由弱到强的顺序是XO₄^- 、Z₂ 、B₂ 、A³⁺

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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3．工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：

电镀废水中的铬主要以CrO₄^2-形式存在，其中Cr元素的化合价为。

酸性条件下，CrO₄^2-极易被还原剂还原为毒性较小的Cr³⁺。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为。

pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN^—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是、（写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式。

经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是。

含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是。

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr₂O₇^2-形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O。则阳极的电极反应式为，当有1 mol Cr₂O₇^2-被还原时，电路中转移的电子为mol。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

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4．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（）

A: 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况

B: 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L

C: 原溶液中n(Fe²⁺):n (I^-):n(Br^-)=2:1:3

D: 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+ 2Cl₂=2Fe³⁺+I₂ +4Cl^-

难度：困难题型:常考题来源：安徽省六安一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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5．锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A: 0.25mol

B: 0.5mol

C: 1mol

D: 2mol

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷

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6．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A: 1:3

B: 2:3

C: 1:1

D: 4:3

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省绥化市重点中学2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷

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7．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂ ，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

将样品研细后再反应，其目的是。

装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）。

a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

滴定达终点时的现象是。

上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）。

方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆一中2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

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8．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

A: 化合反应

B: 分解反应

C: 置换反应

D: 复分解反应

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷

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9．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）

A: Na₂O＋H₂O＝2NaOH

B: 2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C: Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

D: 2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省绥化市重点中学2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷

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10．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

①FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。

固体A中主要含有（填写化学式）。

已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄²^－＋2H⁺

Cr₂O₇²^－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。

Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

下表是相关物质的溶解度数据：

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度 (g/100g水)	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是。

②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：北京市顺义区2015-2016学年高三上学期化学期末统考考试试卷

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