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部编版： 必修1
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  • 1． NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－ + NO2－ +     →Mn2+ + NO3－ + H2O （未配平），下列叙述中正确的是（    ）
    A: 该反应中NO2－被还原         
    B: 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
    C: 反应过程中溶液的pH减小
    D:   中的粒子是OH－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆兵团农二师华山中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 下列反应的离子方程式错误的是（    ）
    A: 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
    B: 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O
    C: 氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO
    D: 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省枣阳一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 下列有关反应2NO+2CO N2+CO2的叙述中，正确的是（   ）
    A: 该反应是复分解反应  
    B: NO发生还原反应
    C: CO是氧化剂         
    D: 1molNO得到1mol电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省贵阳六中2016-2017学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+ ， 由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是(    )
    A: Br-＞Fe2+＞I-     
    B: I-＞Fe2+＞Br-   
    C: Br-＞I-＞Fe2+   
    D: Fe2+＞I-＞Br-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水一中2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）
    A: Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu              
    B:
    C: Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑   
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省天水一中2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
    B: 高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
    C: 电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
    D: 工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市松滋一中2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（9月份）
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  • 7． 金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A: SO2既是氧化产物又是还原产物
    B: CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C: O2只做氧化剂
    D: 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市松滋一中2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（9月份）
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  • 8． 表中陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（　　）

    选项

    陈述I

    陈述Ⅱ

    A

    向酚酞溶液中加Na2O2 ， 溶液先变红后褪色

    向石蕊溶液中通入Cl2 ， 溶液先变红后褪色

    B

    将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

    C

    向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    D

    Na投入水中产生大量气泡

    Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市松滋一中2016-2017学年高三上学期化学月考考试试卷（9月份）
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  • 9． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    A: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B: 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C: 2F2+2H2O═4HF+O2
    D: 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州市姜堰区娄庄中学2016-2017学年高三上学期月考考试试卷
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  • 10． Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    磷元素的原子结构示意图是．
    磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO

    每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣       2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．

    在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：


    0.01mol•L﹣1

    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL

    0.01mol•L﹣1

    Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25


    实验2

    5

    5

    40

    25


    实验3

    5

    5

    V2

    0


    该实验的目的是；表中V2=mL

    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

    铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．

    在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州市姜堰区娄庄中学2016-2017学年高三上学期月考考试试卷
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