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部编版： 必修1
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  • 1． 下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
    A: Na2CO3→NaHCO3
    B: MnO4﹣→Mn2+
    C: Cu→CuO
    D: H2O2→H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（　　）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（　　）
    A: 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
    B: 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
    C: 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应
    D: 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是　     　

    取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式为

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．

    b．还原剂与还原产物的物质的量之比为．

    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是．（填写编号）

    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．

    d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆一中2016-2017学年平行班高一上学期化学期中考试试卷（理科）
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  • 5． 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
    A: Cl2是还原产物
    B: □处对应的物质为H2O
    C: 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D: 若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山一中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
    A: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B: C12+H2O=HC1+HC1O
    C: 2F2+2H2O=4HF+O2
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    产生氢气在标况下的体积．

    所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

    所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

    在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市长郡中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）
    A: 属于置换反应
    B: 碳发生了还原反应
    C: 二氧化硅是氧化剂
    D: 24g碳充分反应生成28g硅
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁八中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）
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  • 9． 下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A: MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B: Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
    C:
    D: NaOH+HCl═NaCl+H2O
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西南宁八中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（文科）
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  • 10． 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 写出该反应的离子方程式．

    一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是　    　 ．

    若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式．

    已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．

    Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．

    ②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．

    ③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
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