首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（   ）

    H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．

    A: H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B: HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
    C: HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
    D: NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ． 且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（   ）
    A: 4
    B: 5
    C: 6
    D: 7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ， 属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（   ）
    A: 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
    B: 维生素C具有还原性
    C: 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
    D: 青菜中含有维生素C
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014mol•L﹣1、H+ 0.001mol•L﹣1 ， 废水排出的速度为10.0mL•s﹣1 ． 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10mol•L﹣1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L﹣1）．下列说法错误的是（   ）

    A: 排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
    B: 废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
    C: A处溶液的流量为1.4 mL•s﹣1
    D: B处溶液的流量为2.8 mL•s﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一上学期第三次月考化学试卷（兴国班）
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ． 有关该反应的说法正确的是（   ）
    A: Fe是氧化剂
    B: CuSO4是还原剂
    C: Fe被氧化
    D: CuSO4发生氧化反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二下学期第一次月考化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F ═ ．下列说法正确的是（   ）
    A: 硫元素被氧化，铁元素被还原
    B: Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
    C: x=2
    D: 每生成1 mol Fe3O4 ， 则转移电子数为3 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（   ）
    A: 2：3
    B: 3：4
    C: 11：3
    D: 10：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．
    上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．
    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4 ， 则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（  ）
    A: 锌粒与稀硫酸的反应
    B: 灼热的木炭与CO2反应
    C: 甲烷在氧气中的燃烧反应
    D: Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二下学期月考化学试卷（3月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    B: 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C: 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
    D: 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邢台二中高二上学期第三次月考化学试卷
    解析 收藏 试题篮