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部编版： 必修1
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  • 1． 根据题意解答
    某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

    该反应的离子方程式是．

    氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．

    ①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．

    NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．

    下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．

    a．NH3   b．CO2   c．SO2   d．CH3CH2OH

    ②若G为天然气的主要成分，则X为，n=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3﹣
    B: 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C: 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D: NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山西省朔州市怀仁一中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

    序号

    反应物

    产  物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO4﹣

    Cl2、Mn2+
    A: 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2
    B: 第①组反应的氧化产物为O2
    C: 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    D: 第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（   ）
    A: 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
    B: HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
    C: 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+4H2O=4SO42﹣+I2+10Cl﹣+16H+
    D: 若再通入0.05molCl2 ， 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济宁市兖州实验高中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． 根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、Br2

    ③

    MnO2…

    Cl2、Mn2+…
    A: 第①组反应的其余产物为H2O
    B: 第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4mol
    C: 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    D: 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济宁市兖州实验高中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（   ）

    A: 用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝
    B: 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
    C:
    D: 途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（   ）
    A: NaN3是还原剂
    B: 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
    C: N2既是氧化产物又是还原产物
    D: 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    工业制漂白粉的化学方程式为．
    消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性．
    工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2 ． 电解时生成ClO3﹣的电极反应式为．
    自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）

    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．

    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（   ）

    A: 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
    B: 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
    C: 相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D: 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷
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  • 10． 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（   ）
    A: HCN既是氧化剂又是还原剂
    B: CaCN2中含有非极性键
    C: CO为氧化产物，H2为还原产物
    D: 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年山东省济南市平阴一中高三上学期期中化学试卷
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