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部编版： 必修1
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  • 1． 氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．
    现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：

    ①生成的Cl2在标准状况下的体积．

    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市南安一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    是化合反应又是氧化还原反应的．
    是分解反应又是氧化还原反应的．
    是氧化还原反应又是置换反应的．
    写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．
    写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市南安一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A: 纯碱用于制造玻璃
    B: 工业上利用合成氨实现人工固氮
    C: 打磨磁石制指南针
    D: 医疗上用小苏打治疗胃酸过多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省临沂市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2ClO2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2 ， 下列说法正确的是（　　）
    A: 反应中氯元素被氧化
    B: NaCN既是氧化剂又是还原剂
    C: 生成0．1mol N2 ， 转移1mol电子
    D: 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省临沂市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．

    如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
    从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
    将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
    检验物质Y的方法是．
    Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为．
    Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）．

    a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4

    已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省临沂市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 己知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣

    ②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O

    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

    根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A: Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
    B: 氧化性强弱的顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+
    C: 溶液中可发生：ClO3﹣+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2O
    D: Cl2在①、③反应中均作氧化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌十中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）
    A: 2：3
    B: 3：2
    C: 1：1
    D: 1：6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌十中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    写出并配平该氧化还原反应的方程式：．
    反应中硝酸体现了、的性质．
    反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A: 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B: 上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
    C: AlN中氮元素的化合价为+3
    D: AlN的摩尔质量为41 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷（B卷）
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  • 10． 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价为下列的（　　）
    A: +2 价
    B: +3 价
    C: +4价
    D: +5价
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省菏泽市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷（B卷）
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