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部编版： 必修1
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  • 1． 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
    A: Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
    B: 铝与稀盐酸
    C: 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
    D: 煤与O2的燃烧反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（  ）
    A: Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu   
    B: AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 3． 下列氧化还原反应中， 水作为氧化剂的是 (     )
    A:
    B: 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
    C: 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
    D: 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
    实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。
    在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是。
    下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓 HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 操作步骤为，实验现象为 ，但此实验的不足之处是 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（   ）
    A: 滤液 M 中一定存在 Fe2+
    B: 滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量
    C: 滤渣 N 中一定没有单质镁
    D: 滤液 M 中至少含有两种金属阳离子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市第七中学2017-2018学年高一上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 下列比较中中正确的是（    ）
    A: 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+   
    B: 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb
    C: 稳定性：H2O34
    D: 原子半径：Cl＞Si＞F＞H
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省九江市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误的是( )
    A: 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2： 1
    B: 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
    C: 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a/2mol≤ne≤5a/6 mol
    D: 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高一（创新班）上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4

    对以上反应的下列分析错误的是（   ）
    A: FeS2既是氧化剂，又是还原剂   
    B: Cu2S是氧化产物， FeSO4是还原产物
    C: 每生成1molCu2S时， CuSO4得到2mol电子
    D: CuSO4是氧化剂， Cu2S是还原产物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高一（创新班）上学期化学开学考试试卷
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  • 9． 可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42- (黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。

    结合实验，下列说法错误的是 ( )
    A: ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
    B: ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
    C: 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱   
    D: 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高一（创新班）上学期化学开学考试试卷
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  • 10． HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________(填序号)。
    下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
    某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。
    Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。

    a．Cl2   

    b.Fe    

    c.H2O2   

    d.HNO3

    若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2-+K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高一（创新班）上学期化学开学考试试卷
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