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部编版： 必修1
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  • 1． 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）
    A: 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
    B: 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
    C: 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
    D: 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
    在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有性。
    为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ① 仪器B的名称是。

    ② 将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热                b.熄灭酒精灯    c.关闭K1和K2      

    d.打开K1和K2 ， 缓缓通入N2         e．称量A         f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。

    为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。

    ②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

    ③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为(填字母)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

    吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条）

    假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

    则c(Na2S2O3)＝mol·L－1。

    已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O  ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是
    A: +6     
    B: +3       
    C: +2       
    D: 0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（    ）
    A: 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应   
    B: 反应I中HCl是氧化剂
    C: 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2   
    D: 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市第一中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（   ）
    A: 该反应是置换反应   
    B: 该反应是复分解反应
    C: 该反应是氧化还原反应   
    D: 该反应是非氧化还原反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省徐州五中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

    ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
    A: H2SO3>I−>Fe2+>NO   
    B: I−>Fe2+>H2SO3>NO
    C: Fe2+>I−>H2SO3>NO   
    D: NO>Fe2+>H2SO3>I−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省南通市、盐城市六校联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2 ， 其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
    上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。
    用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省南通市、盐城市六校联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)
    A: 反应中SnO2被还原   
    B: a的值为3
    C: 反应后有两种氧化产物   
    D: 每生成1 mol CO2转移电子8 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列反应是氧化还原反应的是(　　)
    A: CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑   
    B: CaO＋H2O=Ca(OH)2
    C: 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑   
    D: CaCO3=CaO＋CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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