万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH₃CH=CHCH₃(2﹘丁烯)+2O₃→ 2CH₃CHO+2O₂ ，下列说法正确的是（）

A: 分子式为C₄H₈的物质性质均与2﹘丁烯相同

B: 氧化性：O₃>O₂

C: 常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×10²³个

D: 1molO₃参与该反应，转移的电子数为6×6.02×10²³个

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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2． KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂ ，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。

制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。

写出第②步中发生反应的离子方程式。

第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。

取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是。

②计算KMnO₄产品的纯度。(写出计算过程)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安高级中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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3． SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe ²^＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是（）

A: SO₂发生氧化反应

B: 氧化性：SO₄^2- < Fe³^＋ < Cr₂O₇^2-

C: 每0.2 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为1.2N_A

D: 若有13.44 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K₂Cr₂O₇

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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4．亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；装置C的作用是。

B中产生ClO₂的化学方程式。

装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是，检验该离子的方法是。

请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④；得到成品。

如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为mol（用含c、V的代数式表示）。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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5．

Ⅰ．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

上述反应中氧化剂是。

根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。

请配平以下化学方程式：Al＋ NaNO₃＋NaOH=NaAlO₂＋N₂↑＋H₂O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。

请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：。

V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、。

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期理综-化学第二次月考试卷

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6．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：

(I )3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO_2；

(II )5NaBr+NaBrO₃ +3H₂SO₄ =3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O

下列有关判断正确的是（）

A: 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

B: 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C: 反应Ⅱ中生成3 mol Br₂时，必有5 mol电子转移

D: 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: Na₂O₂固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体

B: 制备NO₂时，常用水或NaOH溶液处理尾气

C: 用酸性KMnO₄溶液鉴别FeCl₃溶液和FeCl₂溶液

D: 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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8．下列变化是氧化还原反应的是（）

A:

B:

C:

D: CaO+CO₂= CaCO₃

难度：简单题型:常考题来源：浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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9．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu₂O的防污涂料，制备Cu₂O的一种方法为：Zn +2CuSO₄+2NaOH = Cu₂O+ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂O。该反应的下列说法正确的是（）

A: Zn得到电子

B: CuSO₄被氧化

C: NaOH是还原剂

D: CuSO₄是氧化剂

难度：中等题型:常考题来源：江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．将一定量的由Cu和Cu₂O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L^－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是

A: X中有两种溶质

B: Y通入纯水中得到酸性溶液

C: 原混合粉末的总质量小于7.8g

D: 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu₂O的物质的量之比为8∶1

难度：困难题型:常考题来源：江苏省七校联盟2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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