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部编版： 必修1
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  • 1． 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（   ）

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq)    ∆H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。
    A: 该反应是一个氧化还原反应
    B: 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C: 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D: 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第四中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
    I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2 ， 再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

    已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6 ， CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

    NO与O3反应过程的能量变化如下：

    NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。

    将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
    用CaSO3悬浊液吸收NO2 ， 将其转化为HNO2 ， 该反应的化学方程式为。
    在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。
    II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2  3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

    判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2 ， 该反应可表示为2NH ＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中错误的是（   ）
    A: 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
    B: 还原性：NH4+>Cl－
    C: 反应中每生成1 mol N2 ， 转移6 mol电子
    D: 经此法处理过的废水可以直接排放
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

    关于此反应的说法错误的是（   ）
    A: 反应物总能量一定低于生成物总能量
    B: 一定属于可逆反应
    C: 一定有非极性共价键断裂
    D: 一定属于氧化还原反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得KCr2O7溶液；

    ③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断错误的是(   )
    A: 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
    B: 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C: 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
    D: 实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是（   ）
    A: 臭氧消毒柜
    B: 甲烷燃料电池
    C: 太阳能集热器
    D: 燃气灶
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列变化中，气体被还原的是（   ）
    A: NH3使CuO固体变为红色
    B: CO2使Na2O2固体变为白色
    C: HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
    D: Cl2使FeBr2溶液变为黄色
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

    ①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑

    ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

    ③2F2＋2H2O = 4HF＋O2

    ④2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
    A: ①③
    B: ①④
    C: ③④
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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  • 9． 在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （   ）
    A: 1：2
    B: 2：1
    C: 1：1
    D: 3：2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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  • 10． 实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂是；被还原的元素是；氧化产物是 ；

    用双线桥法标出电子转移的方向和数目；


    若该反应中有0.2 mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是；

    若在该反应中有1 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为mol，则转移电子的数目为。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷（平行班）
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