万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )

A: CaCO₃ = CaO+CO₂↑

B: Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO+H₂O+CO₂↑

C: Cl₂+H₂O=HCl+HClO

D: 2H₂S+2O₂ = SO₂+2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )

A: 是否有元素的电子转移

B: 是否有元素的化合价的变化

C: 是否有氧元素的参加

D: 是否有原子的重新组合

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．人体血红蛋白中含有Fe²⁺ 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe²⁺ 离子转变成Fe³⁺ 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 $\text{[math]}$ 结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A: 酸性

B: 碱性

C: 氧化性

D: 还原性

难度：中等题型:常考题来源：甘肃省嘉峪关市一中2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是（）。

A: “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B: “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C: “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D: “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．根椐实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
B	用pH试纸分别测定0.1 mol • L^-1的Na₂SO₃溶液和 0.1 mol • L^-1的NaHSO₃溶液的pH	Na₂SO₃溶液的pH约为10，NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强
C	分别将乙烯与SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO₄溶液褪色的原理相同
D	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	出现血红色	铝热剂中一定含有氧化铁

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO₂)。

在空气中煅烧Ce(OH)CO₃可制备CeO₂ ，该反应的化学方程式；

已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，写出阴极的电极反应式；

某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是。

②反应①的离子方程式为。

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

该产品中Ce(OH)₄的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)₄产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋=Mn²^＋＋4H₂O

②MnO₄^-＋3e^－＋2H₂O=MnO₂↓＋4OH^－

③MnO₄^—＋e^－=MnO₄^2— (溶液绿色)

从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→。

将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填字母)。

a.氧化性：PbO₂＞KMnO₄

b.还原性：PbO₂＞KMnO₄

c.该反应可以用盐酸酸化

将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①KMnO₄＋K₂S＋=K₂MnO₄＋K₂SO₄＋S↓＋。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

难度：中等题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，含有MgO、SiO₂ 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO₃转化为Fe²⁺和TiO²⁺；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)₂]= 1.0×10^-11；请回答下列问题：

FeTiO₃中Ti元素的化合价为价。铁红的用途为(任写一种)。

“水解”中，发生反应的离子方程式为。

“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为。

FeCO₃转化为铁红时，发生反应的化学方程式为。

滤液3可用于制备Mg(OH)₂。若滤液3 中c(Mg²⁺)=1.2×10^-4 mol·L^-1 ，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成(溶液体积近似叠加)。

电解生产钛时用TiO₂和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：重庆市第一中学2018-2019学年高二（理)上学期化学期中考试试卷

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9．将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→ $\text{[math]}$ ＋2Fe²^＋＋W，② $\text{[math]}$ ＋aFe²^＋＋bH^＋→Cr³^＋＋Fe³^＋＋H₂O。下列有关说法正确的是（）

A: 还原性：Cr³^＋＞SO₂

B: 方程式②中，a=6，b=7

C:

D: 方程式①中W为OH⁻

难度：中等题型:常考题来源：云南省泸西县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是（）

A: 该反应中的还原剂为KNO₃

B: 该反应中C被还原

C: 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 N_A

D: 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

难度：中等题型:常考题来源：云南省泸西县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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