| 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。 |
| 操作X的名称为。 |
| 氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。
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已知：  ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I－、  中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。 ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ②； ③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。 |
二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：ClO2+
I－+=  +Cl－+（）。 |
“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL
0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3
滴定，反应式为  。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为（写出表达式） |
