万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

A: 所得溶液中c(Cu²⁺)＝0.225mol/L

B: 所得溶液中c(H⁺)＝0.5mol/L

C: 所得气体在标准状况下的体积为0.448L

D: 反应中转移0.06mol的电子

难度：中等题型:常考题来源：山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

① H₂SO₃＋I₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄ ② 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A: FeCl₂ ＞HI ＞H₂SO₃

B: HI ＞FeCl₂ ＞H₂SO₃

C: H₂SO₃＞ HI ＞FeCl₂

D: FeCl₂ ＞H₂SO₃＞HI

难度：中等题型:常考题来源：山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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3． ClO₂是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na₂S₂O₈)与NaClO₂反应制得，下列说法不正确的是( )

A: 该反应的化学方程式为：Na₂S₂O₈+2NaClO₂= 2ClO₂↑+2Na₂SO₄

B: 每1 mol Na₂S₂O₈参加反应，得到1mol e^－

C: ClO₂因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D: 该实验条件下的氧化性：Na₂S₂O₈＞ClO₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省上海新纪元高级中学2019-2020学年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷

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4．下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A: 可燃物的燃烧

B: 铵盐和碱反应生成氨气

C: 水煤气的生成

D: 铝热反应

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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5． CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。

一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－²⁰要使c(Cu²^＋)＝0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。

次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂ ，写出反应的化学方程式：；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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6．为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

已知：0.10mol/LKHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为。

步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

完成并配平下列离子方程式：

C₂O₄^2-+MnO₄^—+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

步骤③中判断滴定终点的方法是。

步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

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7．已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是（）

A: 过程I中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子：

B: 过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C: 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D: 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市2019-2020学年高二上学期化学期末调研测试

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8．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO₂＋3C $\text{[math]}$ 2Sn＋a M↑＋CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A: a 的值为 2

B: 反应中 SnO₂ 被还原

C: 每生成 1 mol M 转移电子 8 mol

D: 反应后只有一种氧化产物

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市部分区县2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

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9．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应

A: ①②③

B: ①②④

C: ②③④

D: ①③④

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市部分区县2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

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10．人体血红蛋白中含有Fe²^＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²^＋转变为Fe³^＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A: 酸性

B: 碱性

C: 氧化性

D: 还原性

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（文）

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