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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液

    固体溶解，溶液未变红色

    铁的氢氧化物一定为

    Fe(OH)2

    B

    向硝酸钡溶液中通入SO2

    产生白色沉淀

    硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀

    C

    铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰

    铜丝由红色变黑色， 再变红色

    乙醇具有还原性

    D

    浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2 ， FeCl3 混合溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液

    先生成红褐色沉淀

    氧化性：Fe3+>Cu2+
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省A10联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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  • 2． 下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是(   )
    A: 铝片与稀H2SO4的反应
    B:
    C: 灼热的木炭与CO2的反应
    D: 甲烷在O2中的燃烧反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 3． 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
    下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。
    维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋ ， 在此过程中是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
    向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色。
    印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理（用离子方程式表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 4． 将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：
    Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为。该反应体现的HNO3的性质为（填字母）。

    A.强氧化性           B.酸性             C.不稳定性            D.易挥发性

    参加反应的Cu转移电子的数目为。
    该反应中消耗HNO3的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 5． 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量双氧水

    ③适量KI-淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    溶液紫红色消失，产生气泡

    溶液缓慢变成蓝色

    在上述实验条件下，下列结论正确的是（   ）
    A: 氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－ > H2O2  > I2
    B: H2O2被高锰酸根离子还原成O2
    C: H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2
    D: KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）
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  • 6． 以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（   ）
    A: 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
    B: 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
    C:
    D: 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 7． BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）
    A:
    B: 该过程中BMO表现较强还原性
    C: 降解产物的分子中只含有极性分子
    D: ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 8． 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（   ）
    A: 生成40.0LN2(标准状况）
    B: 有0.250molKNO3被氧化
    C: 转移电子的物质的量为1.25mol
    D: 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 9． 某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2 ， 含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：
    煅烧前硫铁矿粉碎的目的是，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是。
    用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为。
    加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋ ， 反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4 ， 反应中每消耗1molFeS2 ， 转移的电子数目为，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择 (填标号)。

    A．KMnO4溶液       B．K3[Fe(CN)6]溶液       C．KSCN溶液

    加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为。
    加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为，若煅烧得到160g纳米Fe2O3 ， 则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2020年高考理综-化学5月一模试卷
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  • 10． 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(   )

    选项

    实验内容

    实验结论

    A

    取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长

    H2C2O4浓度越大，反应速率越快

    B

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1 mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者

    HClO的酸性小于HF

    C

    将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红

    溶液中存在平衡：

    2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2

    D

    测量熔融状态下NaHSO4的导电性

    熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学一模试卷
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