万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C₆H₈O₆）溶液中加入a mol·L^-1I₂溶液V₁ mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

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2．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）

A: 参加反应的硝酸是0.2mol

B: 消耗氧气的体积为1.68 L

C: 铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol

D: 混合气体中含NO₂1.12 L

难度：困难题型:常考题来源：浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

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3．反应PbO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ PbCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中，氧化产物是（）

A: PbO₂

B: Cl₂

C: PbCl₂

D: HCl

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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4．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A:

B: Cr₂O₇^2-＋ne⁻＋14H⁺=2Cr³⁺＋7H₂O，则每生成1 mol Cr³⁺转移电子数为3N_A

C: Al³⁺＋4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻ ，说明1 mol Al(OH)₃电离出H⁺数为N_A

D: 1 mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＋n(H₂CO₃)＝1 mol

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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5．为测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	22.40
3	1.54	21.56

已知： $\text{[math]}$

假设杂质不参加反应。

该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市松阳县第二中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷

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6．在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe₂O₃固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是（）

A: 暖宝宝可将化学能转化为热能

B: 暖宝宝中发生了氧化还原反应

C: 铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e^-=Fe²⁺

D: 该原电池中的盐类混合物充当电解质

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高一下学期化学3月月考试卷

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7． SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。下列有关说法错误的是（）

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A: a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应

B: 阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H⁺为2mol

C: 吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-

D: 阳极发生的反应式为SO₂+2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

难度：困难题型:常考题来源：吉林省辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

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8．

I.把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径1：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g) ΔH₁<0 ①

途径2：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH₂>0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) ΔH₃<0 ③

2H₂(g)+O₂ (g) =2H₂O(g) ΔH₄<0 ④

请回答下列问题：

途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是。

II.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O形式存在，处理过程中 $\text{[math]}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

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1mol $\text{[math]}$ (aq)全部被氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式是

III.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，已知：

①CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH= -a kJ•mol^-1(a>0)

②2CO(g)+2NO (g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH= -b kJ•mol^-1(b>0）

若用标准状况下 3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。

用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁= -574kJ•mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=？

若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=．

难度：困难题型:常考题来源：吉林省辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

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9．用惰性电极电解 2L1mol·L^－¹的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol电子，此时溶液中c(H⁺)是(设溶液体积不变) （）。

A: 1.5mol·L^－¹

B: 0.5mol·L^－¹

C: 0.75mol·L^－¹

D: 0.25mol·L^－¹

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

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10．已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)ΔH=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图：

图片_x0020_601050361

过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)ΔH=＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法错误的是（）

A: 过程Ⅰ中每消耗232gFe₃O₄转移2mol电子

B: 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)=H₂(g)＋Fe₃O₄(s)ΔH=-128.9kJ/mol

C: 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D: 铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

难度：困难题型:常考题来源：吉林省辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期化学第二次月考试卷

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