万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A: 0.1 mol ³⁷Cl中含有的中子数为2N_A

B: 23gCH₃CH₂OH中含C-H键的数目为3N_A

C: 1 L2mol·L^-1氨水中含OH^-的数目为2N_A

D: 2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．将5.6g铁粉加到50mL2mol•L^-1FeCl₃溶液中，完全反应后（假设溶液的体积不变），下列结论错误的是（）

A: 溶液中n（Fe²⁺）为0.3mol

B: 向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

C: 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^-）基本不变

D: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省本溪满族自治县高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（）

A: 常温常压下，18gH₂O中含有的原子数为3N_A

B: 1L1mol•L^-1CaCl₂溶液中含有的Cl^-数为N_A

C: 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去的电子数为N_A

D: 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H₂的分子数为0.15N_A

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省本溪满族自治县高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

基态G原子的价电子排布式为。

元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示)。

A晶体熔点为2300℃，则其为晶体。

GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因。

G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是（）

A: 电池工作时，负极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B: 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

C: 电解质中加入硫酸能增强导电性

D: 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．大气污染物有 $\text{[math]}$ ，（主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）以及 $\text{[math]}$ 等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

$\text{[math]}$ 溶液吸收法。主要反应有；

$\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①求 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

用稀硝酸吸收 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式。

煤燃烧排放的烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，采用碱性 $\text{[math]}$ 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的烟气，反应温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①写出 $\text{[math]}$ 溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式。

②如果采用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析， $\text{[math]}$ 相比 $\text{[math]}$ 具有的优点是。

日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝 $\text{[math]}$ 原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下 $\text{[math]}$ 气体，需消耗标况下乙烯L。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． 84消毒液是一种以 $\text{[math]}$ 为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中 $\text{[math]}$ 含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取 $\text{[math]}$ 消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ 溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约 $\text{[math]}$ 。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ 。立即用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加 $\text{[math]}$ 标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知： $\text{[math]}$ ）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	滴定前刻度 $\text{[math]}$	滴定后刻度 $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	1.00	24.00
2	$\text{[math]}$	2.01	22.00
3	$\text{[math]}$	3.00	23.01

步骤2中发生反应的离子方程式为。

滴定终点的现象是。

步骤2未加盖摇匀，会使测定结果。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

计算该品牌消毒原液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度（写出计算过程）

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和(填化学式)。

用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu⁺用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

图片_x0020_772668001

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H₂O-e^-=HO·+H⁺： .

第二步HO·氧化Cu⁺实现CuCl蚀刻液再生：(填离子方程式) .

用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄Cl₂+ 4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu= 2Cu(NH₃)₂Cl

①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl₂)=2.5mol·L^-1 ， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是.

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难度：困难题型:常考题来源：江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL( $\text{[math]}$ 的还原产物为Mn²⁺)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$

若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

步骤③中滴定终点的现象是。

通过计算确定a：b：c=。(写出计算过程)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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