万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－=2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A²^＋＋B₂=2A³^＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－

根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

A: 溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋=2A³^＋＋2Z^－

B: 氧化性强弱的顺序为XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³^＋

C: Z₂在①③反应中为氧化剂

D: 反应③中B₂是2B^－的氧化产物

难度：中等题型:常考题来源：安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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2．下列叙述中正确的是( )

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeCl₂			FeCl₃
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	MnSO₄
③	KClO₃	HCl(浓)		Cl₂	Cl₂
④	KMnO₄	HCl(浓)		Cl₂	MnCl₂

A: 表中第①组反应FeCl₃只作为还原产物

B: 氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³^＋>Br₂>Fe²^＋

C: 还原性比较：H₂O₂>Mn²^＋>Cl^－

D: ④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用

难度：中等题型:常考题来源：安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．亚氯酸钠(NaClO₂) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 反应①中NaClO₃是氧化剂，SO₂ 是还原剂

B: 若反应①通过原电池来实现，则SO₂应该在负极发生反应

C: 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

D: 反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替

难度：中等题型:常考题来源：山东省日照市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C $\text{[math]}$ 2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A: 反应中SnO₂作氧化剂，被还原

B: a的值为2

C: 该反应有两种氧化产物

D: 反应中每生成1molCO₂ ，共转移4N_A个电子

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛胶州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．对于反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，下列说法错误的是（）

A: 反应中S元素的化合价既有升高又有降低

B: 反应中SO₂作氧化剂

C: 每生成1molS转移4N_A个电子

D: 氧化产物与还原产物质量比为2:1

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．下列解释事实的方程式中，正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E₂D和E₂D₂两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)

元素B在周期表中的位置；

C₂A₄的结构式为：，用电子式表示E₂D的形成过程：。

C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：。(用离子符号表示)

E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：。

向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl₄ ，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐变为无色，若1mol还原剂转移10N_A电子，上述反应的化学方程式为：。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。

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海水淡化的常用方法有(请写出一种)

由海水提取的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。

步骤1中获得Br₂的离子方程式

步骤I和步骤II操作的最终目的是

配平步骤II操作对应的化学方程式：Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+ NaBr+CO₂

步骤Ⅲ中用H₂SO₄酸化处理重新得到Br₂ ，写出该反应的离子方程式

若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为mol

难度：中等题型:常考题来源：江西省赣州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂) 冶炼铜的主要流程如下：

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气体 A 中的大气污染物主要成分是。

用稀 H₂SO₄浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe²⁺的方案是：。

工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS₂ + 21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+ 4FeO+ 2Fe₂O₃ +l6SO₂ , 其中CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为（用N _A表示）。

由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河南省驻马店市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。

回答下列问题：

工业上冶炼Fe常用的方法是（填选项字母）。

a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法

若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式。

图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为。

图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe³⁺＋2I^-⇌2Fe²⁺＋I₂。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______（填选项字母）。

用 $\text{[math]}$ 可以去除水体中的 $\text{[math]}$ （原理如图2）。若有1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 失去的电子的物质的量为mol。

某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺。

写出该装置的电极反应式。负极：；正极：。

难度：中等题型:常考题来源：河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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