万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应,转化关系如下：
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已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答：

C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E转化为无毒的气态单质，写出C与D反应的化学方程式。

写出铝在碱性条件下与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

除去气体C中的杂质气体E的化学方法(用化学方程式表示)：。

Al与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应，Al与被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省富阳中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．

I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

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加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有性。

乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。

①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是(填序号)。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

②请计算该药品含“铁”的质量分数为(保留三位有效数字)。

II．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

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下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的装置。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。

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用于电解的食盐水，需先除去其中的SO $\text{[math]}$ 等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂ ，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃ ，若溶液中c(Ba²⁺)=1x10^-5时，c(CO $\text{[math]}$ ) ∶c(SO $\text{[math]}$ )=(已知：K_sp(BaSO₄)= 1.0 ×10^－¹⁰ ， K_sp(BaCO₃)= 5.0 ×10^－⁹)。

②发生器中生成ClO₂的化学方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．

在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

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①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是。

已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃ ，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。

已知：

①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1 ，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为。

已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol^－1 ，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

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则表中a＝。

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．用CH₄催化还原NO_x ，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－¹

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹

下列说法错误的是( )

A: 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B: 由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－¹

C: 反应①②转移的电子数相同

D: 反应②中，当4.48 L CH₄完全反应时转移的电子总数为1.60 mol

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5． 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：。（已知酸性：H₂CO₃ >HClO>HCO $\text{[math]}$ ）

若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。

II.ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

将过硫酸钠（Na₂S₂O₈）溶液加入亚氯酸钠（NaClO₂）中可制备 ClO₂ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

为研究 ClO₂脱硝的适宜条件，在 1L200 mg•L^-1 ClO₂溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO $\text{[math]}$ 形式存在，其关系如下图所示：

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①实验中使用的 C1O₂溶液的物质的量浓度为（保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是。

②NaC1O₂吸收 NO 的效率高于 C1O₂ ，请写出碱性条件下 NaClO₂脱除 NO 反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑；②H₃PO₂+NaOH(足量)=NaH₂PO₂+H₂O。下列推断错误的是( )

A: H₃PO₂的结构式为图片_x0020_100005

B: H₃PO₂具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C: NaH₂PO₂是酸式盐

D: 每消耗1molP₄ ，反应中转移3mol电子

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．为验证还原性：SO₂＞Fe²⁺＞Cl^- ，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组是（）

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	溶液1	溶液2
甲	含Fe³⁺、Fe²⁺	含 $\text{[math]}$
乙	含Fe³⁺ ，无Fe²⁺	含 $\text{[math]}$
丙	含Fe³⁺ ，无Fe²⁺	含Fe²^＋

A: 甲、丙

B: 甲、乙

C: 只有甲

D: 甲、乙、丙

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．已知：还原性 $\text{[math]}$ ＞I^- ，氧化性 $\text{[math]}$ ＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A:

B: b~c段反应：氧化产物的物质的量是0.5mol

C: 当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：1时，加入的KIO₃为1.lmol

D: a-b段共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol

难度：中等题型:常考题来源：天津市第一中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．向20mL 0.40mol/L H₂O₂溶液中加入少量KI溶液:

i．H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-

ii．H₂O₂+ IO^-=H₂O+O₂↑+ I^-

H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标准状况)如下

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下列判断错误的是（）

A: 从图中可以看出，KI能增大H₂O₂的分解速率

B: 反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应

C: 0-10min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈9．0×10^-3 mol· L^-1·min^-1

D: H₂O₂在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

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10．下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（）

①钟乳石的形成 ②食物的腐败 ③酸碱中和反应

④高温下铝粉与氧化铁的置换反应 ⑤钢铁的锈蚀

⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” ⑦Na₂O₂与CO₂的反应

⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气

⑨高温煅烧石灰石 ⑩汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体

A: 5个

B: 7个

C: 8个

D: 9个

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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