万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：

请用平衡移动原理解释过程I的原理为。

过程II每转化1 mol NH $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为。

过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河南省名校联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：

HCl溶液的浓度是；NaOH溶液的浓度是；

x =。

ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为确定反应达到终点的现象。

②草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2 $\text{[math]}$ + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺═ 2Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O，根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为mg/cm³

难度：困难题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①B是极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈色。

②电解池中A极上的电极反应式为，B极上的电极反应式为。

如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

①A电极的材料是，电极反应式是。

② B电极的材料是，电极反应式是。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。

难度：困难题型:常考题来源：福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（）

A: Pt为阴极，Cu为阳极

B: b极的电极反应式是2H⁺＋2e^-=H₂↑

C: 电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D: 当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr₂O $\text{[math]}$ (aq)(橙色)+H₂O(l) $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ (aq)(黄色)+2H⁺(aq)△H₁=+13.8kJ•mol^-1

②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。

对比试管c和b，推测试管c的现象是：。

对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：。

对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则 $\text{[math]}$ （选填“增大”，“减小”，“不变”）；

分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O $\text{[math]}$ CrO $\text{[math]}$ （填“大于”，“小于”，“不确定”）；

电解法处理：工业上处理含Cr₂O $\text{[math]}$ 离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr₂O $\text{[math]}$ 离子还原为可溶性Cr³⁺。则Cr₂O $\text{[math]}$ 离子在极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr₂O $\text{[math]}$ 放电的电极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。