I 、H2A在水中存在以下平衡：H2A  H+ ＋HA- ，HA- H+ ＋A2- NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为。 |
| 常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。 |
Ⅱ、含有Cr2O  的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O 。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O  Cr3+、Fe3+  Cr（O3）、Fe（OH）3 该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：。 |
欲使25 L该废水中  转化为Cr3+ ， 理论上需要加入g FeSO4•7H2O。 |
| 若处理后的废水中残留的 c（Fe3+）＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为mol/L ，Cr3+（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L ，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31 mol/L ） |
| III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
步骤c中判断恰好反应完全的现象为 |
| 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是g/kg。（以含w的代数式表示） |
