万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²^＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²^＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

KMnO₄溶液应该用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有。

试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。

滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。

以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母)。

a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是（）

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A: 已知钴酸锂电池放电时总反应为Li₁_－_xCoO₂＋Li_xC₆=LiCoO₂＋6C，则Li₁_－_xCoO₂作负极，失电子

B: 当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl₂生成

C: 电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl^－－e^－=CuCl

D: 随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH^－=CuOH＋Cl^－

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下图是一个化学过程的示意图。

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请回答下列问题：

甲池中OH^－移向极（填“C₂H₅OH”或“O₂”），通入C₂H₅OH电极的电极反应式为。

乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式：，

若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）。

当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况下），乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4． 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，关于NO₂的说法正确的是( )

A: NO₂是氧化剂

B: NO₂是还原剂

C: NO₂既是氧化剂又是还原剂

D: NO₂既不是氧化剂也不是还原剂

难度：简单题型:常考题来源：广东省紫金县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V₂O₅＋xLi

Li_xV₂O₅ ，下列说法正确的是（）

A: 该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连

B: 该电池放电时，Li^＋向负极移动

C: 该电池充电时，阴极的反应为Li_xV₂O₅－xe^－＝V₂O₅＋xLi^＋

D: 若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的质量为1.4xg

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

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图中A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。

精制饱和食盐水从图中位置补充，NaOH溶液从图中位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)

电解饱和食盐水的离子方程式是；

电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

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如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。

硼元素位于元素周期表第周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na₂B₄O₇·10H₂O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF₃等。

①反应a的化学方程式为，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有(回答一条即可)。

②生成BN的化学反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

③由B₂O₃制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为。

有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：

①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为。

②已知：B₆H₁₀＋O₂→B₂O₃＋H₂O(未配平)，每1 mol B₆H₁₀完全燃烧时转移mol电子。

NaBH₄被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH₄与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为，正极附近溶液的pH会。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理州2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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8．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

I.消除氮氧化物有多种方法：

用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1160 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。

催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。

II.氮氧化物的相互转化

T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2NO₂(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v_正＝k_正·cⁿ(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。

则k_正＝mo1^－³·L³·s^－¹。下列对于该反应的说法正确的是。

A．当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态

B．当 $\text{[math]}$ 的比值保持不变时就达到了化学平衡状态

C．达到化学平衡状态时，每消耗0.l mo1 NO就会消耗NO₂0.05 mol

D．达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①20min时，NO的转化率为。

②T₂℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K_p＝MPa^－¹。[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理州2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

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9．氯气有广泛的用途，回答下列问题：

氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO。

反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N₂为产物（填“氧化”或“还原”）

氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：。

氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。

实验室检验某溶液中是否含有Cl^-的操作方法是：。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市潮南区2020-2021学年高一上学期化学第二次月考试卷

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10．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A: 野火烧不尽，春风吹又生

B: 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C: 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D: 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市潮南区2020-2021学年高一上学期化学第二次月考试卷

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