万考题-全国中小学题库

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1．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？。

用上图装置制备 CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂ ，则向三颈烧瓶中通入 N₂的作用：①；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。

样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g Na₂O₂ ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以 $\text{[math]}$ 存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr³⁺存在，于暗处静置 5min 后，加入 0.5mL 指示剂，用 0.0250mol·L^–1标准 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 18.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，CrCl₃相对分子质量为 158.5)

①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是。若加入 Na₂O₂后不加热煮沸，结果。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

②加入 KI 时发生反应的离子方程式为。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH₄的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

下列说法正确的是（）

A: 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水

B: 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

C: 装置E用于吸收尾气，避免污染环境

D: 实验中，先通入H₂ ，后点燃酒精灯

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

滤渣A的成分除过量的Co₃(PO₄)₂和Fe(OH)₃外还有 (填化学式)。

加入Co₃(PO₄)₂的目的是。

Co与稀硝酸反应生成Co²^＋的离子方程式为。

滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出B点物质的化学式：，C点物质的化学式：。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(₃₁Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是（）

A: Ga位于第四周期第ⅢA族

B: 酸性：Al(OH)₃>Ga(OH)₃

C: NaGaO₂溶液一定不与CO₂反应

D: Ga与NH₃反应的另一种生成物可用作航天材料

难度：中等题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法错误的是（）

A: 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“矾”是明矾

B: 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，是指硫磺，硝酸钾，木炭的量比为1∶2∶3

C: 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘

D: “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹”，这个固体一般指粉末状固体

难度：中等题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

已知：活化硫铁矿的主要成分为：FeS_2.请回答下列问题：

为了加快第I步浸取速率，除了粉碎硫铁矿烧渣外，还可采取的措施有。(至少写出2条)

第II步中氧化产物为SO $\text{[math]}$ ，请写出对应的离子方程式。

从第Ⅳ步滤液中获得FeSO₄晶体的方法为、、过滤、洗涤、干燥，检验FeSO₄晶体中是否含Fe³⁺的方法为。

难度：中等题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易反应；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	−70.0	−107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：

写出装置A中发生反应的离子方程式。

装置A上导管g的作用是；

装置F中的试剂是，作用是。

装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

难度：困难题型:常考题来源：湖湘教育三新探索协作体2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )

A: 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B: 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性

C: 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏

D: 《肘后备急方》中“青蒿- -握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高一上学期化学开学考试试卷

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9．下列有关实验的选项正确的是（）

A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸	B．除去CO中的CO₂	C．下列装置可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物	D．记录滴定终点读数为12.20 mL