万考题-全国中小学题库

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1．已知 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ (未配平)．如图 $\text{[math]}$ 是浸有相关溶液的滤纸，向 $\text{[math]}$ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（）

图片_x0020_100021

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2． $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（）

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A: 过氧化钠和水

B: 锌和稀硫酸

C: 高锰酸钾溶液和浓盐酸

D: 生石灰和浓氨水

难度：中等题型:常考题来源：山西省怀仁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．金属加工后的废切削液中含有2%~5%的 $\text{[math]}$ ，它是一种环境污染物。人们用 $\text{[math]}$ 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

下列对上述反应的叙述中正确的是（）

①两步均为氧化还原反应 ②第二步 $\text{[math]}$ 仅发生氧化反应

③ $\text{[math]}$ 发生了分解反应 ④第二步中 $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

⑤第一步为复分解反应

A: ①③

B: ①④

C: ②③④

D: ③④⑤

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4．硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中（）

A:

B:

C:

D:

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5．硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

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下列说法错误的是（）

A: 该过程有 H₂O 参与

B: NO₂是生成硫酸盐的还原剂

C: 硫酸盐气溶胶呈酸性

D: 该过程中有硫氧键生成

难度：中等题型:常考题来源：河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A: 用石灰乳脱除烟气中的SO₂

B: 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

C: 用明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]处理污水

D: 用盐酸去除铁锈(Fe₂O₃•xH₂O)

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7．随着现代工业发展，SO₂烟气排放量急剧增加。将SO₂还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO₂的反应状态，将SO₂还原法分为气相还原法和液相还原法。

I.气相还原法—固体还原剂直接还原法

固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200℃～300℃)将SO₂烟气通过固体还原剂，使SO₂中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO₂的还原，其流程如下：

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再生塔中生成的物质(填化学式)可在流程中循环使用。

脱硫塔中发生反应的化学方程式为。

脱硫过程中，当产生48g单质S₂时，转移电子的物质的量为mol。

II.液相还原法—液相催化歧化制硫法

Petrusevski等人用I¯作为催化剂，在常温下，将NaHSO₃进行液相催化回收硫磺的工艺如下：

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I^¯催化NaHSO₃的反应过程为，第一步(用离子方程式表示)，第二步I₂+HSO $\text{[math]}$ +H₂O=2I¯+SO $\text{[math]}$ +3H⁺。

III.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L^-1KIO₃标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

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[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO₂

②2IO $\text{[math]}$ +5SO₂+4H₂O = 8H⁺+5SO $\text{[math]}$ +I₂

③I₂+SO₂+2H₂O = 2I¯+SO $\text{[math]}$ +4H⁺

④IO $\text{[math]}$ +5I¯+6H⁺= 3I₂+3H₂O

工业设定的滴定终点现象是(即吸收液的颜色变化)。

实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V₁

实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V₂

①比较数据发现V₁远远小于V₂ ，可忽略不计。则设置实验一的目的是。

②测得V₂的体积如表：

序号	1	2	3
KIO₃标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。(百分数表示结果，保留三位小数)

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8．根据表中信息判断,下列说法错误的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-、Cl^-	Cl₂、Mn²⁺

A: 第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B: 第②组反应从产物可以得出还原性:Fe²⁺>Br^-

C: 第③组反应中生成1 mol Cl₂,转移电子数为2N_A

D: 氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>Br₂

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9．如果用0.3 mol·L⁻¹的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10⁻³mol的强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（）

A: 0

B: +1

C: +2

D: +3

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10．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

2KClO₃+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)

若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为。ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的倍。

过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl₂在稀氨水条件下与H₂O₂反应得到CaO₂·8H₂O沉淀，请写出该反应的化学方程式：。

取2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

图片_x0020_100035

试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=。

该样品中CaO₂的质量分数为。(保留一位小数)

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