①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

a 明矾      b 碘化钾         c 盐酸         d 硫酸亚铁

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO₂＋I^－＋H⁺ → I₂＋H₂O＋Cl^－）

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用 0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂＋2S₂O =2I^－＋S₄O ）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是。

②测得混合气中ClO₂的质量为g（写出计算过程）。

氧化-还原法消除NO_x的转化：NO NO₂ N₂

①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂ ， 生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为；

②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为；

锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。