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实验
Ⅰ
Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是( )
①
②
③
试管内生成蓝色沉淀
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
下列说法错误的是（ ）
a．非金属性：O＞S b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3 d．酸性：H2SO4＞H3PO4
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl2 的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液
产生白色沉淀
能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是
已知：①过量的H2O2可以与SCN-反应。
②酸性溶液中，KMnO4能被H2O2还原为Mn2+。
③Mn2+可以加快H2O2分解。
实验步骤
步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液
步骤2：向试管内滴入2滴amol/LH2O2溶液
溶液变为血红色
步骤3：向试管内再滴入2滴amol/LH2O2溶液
红色褪去
①步骤2发生反应的离子方程式是、Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3。
②用平衡移动原理解释步骤3中红色褪去的原因：。
18O可用来标记示踪。取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为amol/LH218O2溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。
已知KMnO4的还原产物是Mn2+。理论上所得气体的质量为g(用含a、b的计算式表示)。实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到18O，原因是：。
已知：①Ag2SO4：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe3+的存在形式有：[Fe(H2O)4(OH)2]+呈黄色；[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色，通常只能观察到无色。
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。
III.进一步探究
序号
操作
i
加入NaOH溶液
ii
加入AgNO3溶液
白色沉淀
iii
加入NaI溶液，再加入一定量CCl4 ， 振荡
下层呈紫红色
iv
加入一定量H2SO4溶液
黄色变浅几乎无色
实验i的现象是。
5 min
25 min
实验I
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
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