a.是强氧化性的盐 

b.固体保存需要防潮 

c.其消毒和净化水的原理相同 

d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 

①实验结论是。

②实验Ⅲ的目的是。

结合实验(1)的Ⅲ，实验(2)可得出的结论是。

i.2Fe³⁺+H₂O₂ = 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ；ⅱ.……

①ii的离子方程式是。

②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振荡，迅速产生气泡，，证明反应ⅰ的发生。

b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加，证明反应ⅱ的发生。

③H₂O₂溶液中无FeCl₃时“反应过程—能量”示意图如图所示，请在图中画出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，对应的“反应过程—能量”图。

H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)   △H₂=-188 kJ·mol^-1

①过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的 △H=kJ·mol^-1。

②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)K_(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。

①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。

③III中生成H₂O₂ ， 反应的化学方程式是。

④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。

①a极的电极反应式是。

②下列说法正确的是。

A．该装置可以实现化学能转化为电能

B．电极b连接电源正极

C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。

②取10mL1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

向500mLFeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：

i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；

ⅳ．……

①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。

②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.810^—39 ， 请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。

③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ， 采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：

i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；

ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。

①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。

②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1

③已知：Cr₂O(黄色)+H₂O⇌2H⁺+2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。

实验二：

a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。

b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。

c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。

①通过b证实了红棕色气体中不含SO₂ ， 证据是。

②a中，Ba(OH)₂溶液中加入NaOH溶液以增大OH⁻ 浓度的目的是。

③由上述实验现象可知：SCN⁻转化的最终产物中一定有。

实验三：

①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO₂。

②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：。

向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：。

向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：。

铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na₂SO₄的pH≈8的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。

①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：(1种即可)。

②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：。