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①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。
实验ⅰ
装置
操作
现象
向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL
溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)
实验ⅱ
取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液
产生白色沉淀
①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ.反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c(Fe2+)一定很大，反应的离子方程式是。
认识Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe2+)极小，其原因用离子方程式解释是。
②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO 的氧化性强弱顺序是。
③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。
④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是。
选项
陈述I
陈述II
A
Al有强氧化性
利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B
氢氧化铝具有弱碱性
可用于制胃酸中和剂
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
进入组卷
的氧化性强弱顺序是。