万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH₄)₂CO₃ ，其受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，H为红棕色气体，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

写出下列各物质的化学式：H、I。

请写出下列反应的化学方程式：

①C→F

②A受热分解：

请写出I→G的离子方程式：，当有2mol的G生成时反应转移的电子数为。

难度：困难题型:常考题来源：广西来宾市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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2． ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得（） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A: H₂C₂O₂在反应中失去电子

B: ClO₂是还原产物，CO₂是氧化产物

C: KClO₃在反应中被还原

D: 若1molKClO₃参加反应则有2mol电子发生转移

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3．化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母，下同)。

a.饱和Na₂SO₃溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.浓溴水

反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填字母)。

a.BaCl₂溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na₂CO₃溶液

实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是。

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4．对于反应 $\text{[math]}$ ，以下叙述错误的是（）

A: 该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂

B: 每生成1mol的NaClO₃转移6mol电子

C: NaClO₃为氧化产物，NaCl为还原产物

D: 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

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5．某离子反应涉及H₂O、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H⁺、N₂、 $\text{[math]}$ 六种微粒。其中 $\text{[math]}$ 随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是（）

A:

B: 反应后溶液的酸性明显增强

C:

D: 反应方程式中H₂O出现在反应物

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6．二氧化氯(ClO₂)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为： $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法正确的是（）

A: H₂O₂是作氧化剂

B:

C:

D:

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7．向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入80mL $\text{[math]}$ 的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式。

若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

原固体混合物的总质量为g。

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8．高铁酸钠(Na₂FeO₄)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： $\text{[math]}$

请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是。

该反应的离子方程式为。

当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为。

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9．亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )易潮解，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。实验室以木炭、浓硝酸、 $\text{[math]}$ 为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠，反应原理为 $\text{[math]}$ 。

查阅资料可知：酸性 $\text{[math]}$ 溶液可将NO氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被还原成 $\text{[math]}$ 。

连接好装置之后，下一步实验操作是。

实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入 $\text{[math]}$ 直至装置冷却。此时通入 $\text{[math]}$ 的目的是。

反应一段时间后，装置B中的溶液变蓝，则可能的原因是。

仪器E的名称为，其中盛放的药品为(填名称)，其作用为。

装置F用于尾气处理，F中反应的离子方程式为。

实验室里，含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液吸收，其反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知标准状况下由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 应满足的关系为。

难度：困难题型:常考题来源：广西贵港市2020-2021学年高一上学期期末监测化学试题

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10．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为主要原料生产红矾钠(主要成分为 $\text{[math]}$ )，其主要工艺流程如图所示。

固体A的主要成分为(填化学式)。

溶液B中加入 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

取一定质量的含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的滤渣溶解于200 mL稀硫酸中，向所得溶液中加入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL。时发生反应的化学方程式为，滤渣中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

“酸化”时，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。“酸化”后溶液的溶质主要为 $\text{[math]}$ ，经“一系列操作”可得红矾钠，则“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、、、低温烘干。

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