万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A: 海带提碘

B: 侯氏制碱

C: 海水提溴

D: 氯碱工业

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2021年高考化学二模试卷

2．次磷酸(H₃PO₂)与磷酸(H₃PO₄)的正盐性质如下表。正盐NaH₂PO₂有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag⁺转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。

化学式	Na₃PO₄	NaH₂PO₂
物质类别	正盐	正盐
溶液酸碱性	碱性	中性

关于该氧化还原反应的判断正确的是（）

A: H₃PO₂是三元酸

B: 反应前后溶液的pH无变化

C:

D: 硝酸银发生还原反应

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2021年高考化学二模试卷

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3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃=4KNO₃＋Se＋2I₂＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A: ①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物

B: ②中HNO₃是氧化剂，KI是还原剂

C: 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I₂

D: 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO₂

难度：中等题型:模拟题来源：上海市黄浦区2021年高考化学二模试卷

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4．向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（）

A: 二氧化硫

B: 氢氧化钠溶液

C: 碘化钾溶液

D: 热空气

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

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5．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（）

A: 过程I中，SO₂未被氧化

B: 过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃

C: 双碱法脱硫过程中，Ca(OH)₂可以循环利用

D: 总反应为2Ca(OH)₂ + 2SO₂ + O₂→2CaSO₄+2H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

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6． I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO $\text{[math]}$ 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）

A:

B: 用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C: 生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D:

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

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7． NaClO₂是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClO₂、NaHCO₃、NaHSO₄ ，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到ClO₂溶液。完成下列填空：

“二氧化氯泡腾片”使用过程中产生ClO₂的反应为：_ClO $\text{[math]}$ +_ _→_Cl^- + _ClO₂ +_H₂O

完成并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目;氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

“二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：。

常温下，向20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，pH变化与加入NaOH溶液体积关系(不考虑HClO分解)如图所示。

i.①→②过程中，水的电离程度的变化是。

ii.用离子方程式表示点③所示溶液中存在的水解平衡：。

iii.在②点所示溶液中，用“>、<或 =”判断下列关系：

V₁ 40 mL；c(Cl^-) c(ClO^-) +c(HClO)。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2021年高考化学二模试卷

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8．在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。

C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。

C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。

Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① $\text{[math]}$ + Cu₂S + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)

② $\text{[math]}$ + CuS + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + SO₂↑ + $\text{[math]}$ + H₂O(未配平)

下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。

a.还原性的强弱关系是： $\text{[math]}$ > Cu₂S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

c.生成2.24L(标况下)SO₂ ，转移电子的物质的量是0.8mol

d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S

写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：

_ $\text{[math]}$ +_CuS +_ $\text{[math]}$

已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 $\text{[math]}$ ；H₂O₂在前面反应生成 $\text{[math]}$ 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O₂_。

稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：

2KMnO₄+ 7H₂O₂+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol，反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市崇明区2021年高考化学二模试卷

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9．硫酸是最重要的化工产品之一，工业上若以硫黄为原料来制取硫酸，其反应原理如下：

S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ ①

2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃②

SO₃+H₂O=H₂SO₄ ③

上述 3 个反应都属于化合反应，其中属于氧化还原反应的是(填写编号)，判断依据是。从上述 3 个反应可以得出“化合反应”和“氧化还原反应”的关系是。

反应②是接触法制硫酸工艺中的主要反应，通常在 450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂ (g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) +190 kJ

①写出该反应的平衡常数表达式 K=。

②该热化学方程式的意义是。

③实际生产中通过热交换器，把反应产生的热量及时导出用来预热进入转化器的原料气。该方法既加快了反应速率，又促使化学平衡向生成 SO₃ 的方向移动。请结合反应说明这样操作的原理。

在一定条件下的某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃ 物质的量变化如图所示。

①反应处于平衡状态的时间是。

②反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是。

③工业制硫酸排出的尾气中的 SO₂ 可以用氨水吸收，最终得到 NH₄HSO₃ 溶液，写出该溶液中的电荷守恒的表达式为。

难度：困难题型:模拟题来源：上海市宝山区2021年高考化学一模试卷

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10．实验室利用下列反应来制取 Cl₂：MnO₂+ 4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。关于该反应的说法正确的是（）

A: 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶4

B: 氧化产物是 MnCl₂

C: 每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2N_A

D: HCl→Cl₂发生了还原反应

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2021年高考化学一模试卷

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