万考题-全国中小学题库

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1．铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr³⁺、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)₃受热易分解。

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 中Cr元素的化合价为。

加入H₂SO₄酸化的目的是将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，不选用稀HCl酸化的原因可能，加入Na₂S₂O₅固体，发生反应的离子方程式为。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为(mg·L^-1)

“一系列操作”包含和铝热反应。

工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含 $\text{[math]}$ 的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为。为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-12mol·L^-1 ，则溶液中c(Cr³⁺)=mol·L^-1。

｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省贵阳市2022届高三一模理综化学试卷

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2．二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为 $\text{[math]}$ 。

仪器X的名称为。

完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为(填字母)。

装置D中发生反应的离子方程式为。

当装置A内出现的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是。

实验过程中装置A的温度必须保持在7℃~12℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验适宜的受热方式是(填“冷水浴”或“热水浴”)。

测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将m g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。(杂质不与 $\text{[math]}$ 反应，涉及的反应为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

①加入的指示剂是(填名称)。

②C₃N₃O₃Cl₂Na的百分含量为(用含m、c、V的代数式表示)%。

③下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是(填标号)。

a．盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗

b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

难度：中等题型:模拟题来源：河北省邯郸市2022届高三下学期一模考试化学试题

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3．化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）

A: 图A是向容量瓶中转移溶液

B: 图B是振荡分液漏斗中混合液

C: 图C是称量5.1g固体

D: 图D是煅烧石灰石

难度：中等题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第一次模拟考试化学试题

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4．实验室利用如图所示装置(已略去夹持、加热及搅拌装置)制取五氯化锑，反应如下：SbCl₃+Cl₂ $\text{[math]}$ SbCl₅(相关物质性质如下表)。下列说法不正确的是（）

物质	熔点	沸点	性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	79℃／2.9kPa(140℃分解)	极易水解

A: 试剂X可以使用无水CaCl₂

B: 冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水

C: 此实验中采用水浴加热的方式比较合适

D: 可采用减压蒸馏的方法将SbCl₅ ，从反应液中分离

难度：中等题型:模拟题来源：河南省开封市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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5．钼催化剂常用于合成氨工业，以废钼催化剂(主要含有MoS₂和Al₂O₃)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为(写一条即可)，“焙烧”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为。

“调pH”时，生成Al(OH)₃的离子方程式为，调节pH不能过低的原因是。

“操作I”的名称为；“溶液1”中含有大量Na₂SO₄和少量Na₂MoO₄ ，根据下图分析“结晶”过程的操作为(填标号)。

A．蒸干溶剂

B．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤

C．蒸发浓缩，冷却至10℃左右

碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省2022届高三第一次统一检测（一模）理综化学试题

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6．某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：

已知：

①NaNO₃受热分解产生NaNO₂和O₂；

②焙烧时Pb转化为PbO；

③Ag(NH)₂OH能被含醛基的有机物还原生成银。

回答下列问题：

铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO₃)，加入氯酸钠的目的是。写出铜被浸出的离子反应方程式。

写出焙烧过程中银与NaNO₃反应的化学方程式。

浸渣的主要成分有。

对浸取液进行氯化时的现象是，滤渣提银时需依次加入、甲醛溶液。

最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为____。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题

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7．下列实验装置和应用正确的是（）

A: 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应

B: 图乙可制备纯净的乙酸乙酯

C: 用图丙所示装置吸收尾气中的SO₂

D: 用丁装置制备无水MgCl₂

难度：中等题型:模拟题来源：四川省凉山彝族自治州2021-2022学年高三下学期第二次诊断性检测理综化学试题

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8．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

滤渣2的主要成份是Al(OH)₃和。

流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。

蒸发结晶所产生的副产品是。

为结晶得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序。

a.50℃蒸发溶剂

b.100℃蒸发溶剂

c.抽滤

d.冷却至室温

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热

该小组用m₁kg铬铁矿(FeCr₂O₄60%)制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品m₂kg，产率为(列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题

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9．乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl+X↑+Y↑　ΔH<0

反应2：CH₃COCl+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+HCl↑　ΔH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质	沸点/℃	相对分子质量	理化性质
乙酸(CH₃COOH)	118	60	易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl₂)	79	119	遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH₃COCl)	51	78.5	遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	139.6	102	遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl₂ ，控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。

II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

仪器c的名称是，冷凝管的进水口是(填字母)。

反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和。

步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是。

c中盛放无水氯化钙，主要作用是，d中盛放的试剂是。

步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是。

该方法制得乙酸酐的产率是%(保留1位小数)。

难度：中等题型:模拟题来源：云南省2022届高三第一次统一检测（一模）理综化学试题

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10．碘在科研与生活中有重要作用。

I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I₂的CCl₄溶液

上述实验流程中不需要用到的仪器是(从下列图中选择，写出名称)。

“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为。

海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。

II．定量探究 $\text{[math]}$ +2I^-=2 $\text{[math]}$ +I₂的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与c(S₂O₈^2-)和c(I^-)的关系v=kc^m( $\text{[math]}$ )cⁿ(I^-)，k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。

实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH₄)₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应： $\text{[math]}$ +2I^-=2 $\text{[math]}$ +I₂(慢)I₂+2 $\text{[math]}$ ₌2I^-+ $\text{[math]}$ (快)

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol·L^-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol·L^-1KNO₃溶液/mL	0	V₁	V₂	V₃	V₄
0.2mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液/mL	0	V₅	V₆	V₇	V₈
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅

加入KNO₃、(NH₄)₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁，V₄，V₅。

当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v( $\text{[math]}$ ^-)=mol·L^-1·s^-1(列出算式)。

根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系式来表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2022届高三一模考试化学试题

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