万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（）

A: 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

B: 海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

C: 地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类

D: 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

难度：简单题型:模拟题来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

2．硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导 $\text{[math]}$ )的电化学法生产硫酸的原理如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: a极电势比b极电势低

难度：中等题型:模拟题来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A: 1L1mol•L^-1的盐酸中含HCl分子的数目为N_A

B: 1.12L Cl₂通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 N_A

C: S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A

D:

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

4．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径：Z＞Y＞W

B: Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C: 氢化物的沸点： Y＞X

D: 1mol ZW与水发生反应生成1mol W₂ ，转移电子2mol

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

5．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X	Y		Z	T
				L

A: 原子半径：X

B: 气态氢化物的还原性：L>Z>T

C: X的电负性是五种元素中最小的

D: Y和T组成的化合物是离子化合物

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

6．近年来，利用电化学催化方法进行CO₂转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO₂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（）

A: 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键

B: 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键

C: CO₂和HCOOH中均只含有极性共价键

D: 每1molCO₂完全转化为甲酸需得2mole^-

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

7． 2−氨−3−氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

回答下列相关问题

的名称是。反应②的反应类型为。

为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是。

生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为。

同时符合下列两个条件的有机物共有种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸；

事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是。若想要进一步提高产率，2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有。

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃溶液 $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃ $\text{[math]}$ S

下列判断错误的是（）

A: 反应①中浓硫酸作氧化剂

B: 反应②表明SO₂有酸性氧化物的性质

C: 反应③的原子利用率是100%

D: 反应④稀H₂SO₄作还原剂

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

9．碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂ ，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①，②。

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni²^＋	6.2	8.6
Fe²^＋	7.6	9.1
Fe³^＋	2.3	3.3
Cr³^＋	4.5	5.6

“调pH 1”时，主要除去的离子是，溶液pH范围。

在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式。

在酸性溶液中CrO $\text{[math]}$ 可以转化成Cr₂O $\text{[math]}$ ，用离子方程式表示该转化反应，已知BaCrO₄的K_sp＝1.2×10^－¹⁰ ，要使溶液中CrO $\text{[math]}$ 沉淀完全(c(CrO $\text{[math]}$ )≤1×10^－⁵mol·L^－¹)，溶液中钡离子浓度至少为mol·L^－¹。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

10．工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图。下列说法错误的是（）

A: 在脱除NO、NO₂的反应中主要利用了氨气的还原性

B: 过程I发生的是非氧化还原反应

C: 过程III中，每生成1 mol H^＋，转移的电子的物质的量为1 mol

D: 过程II中发生反应的离子方程式为[(NH₄)₂(NO₂)]²^＋＋NO=[(NH₄)(HNO₂)]^＋＋H^＋＋N₂＋H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷

解析收藏试题篮