万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业生产中的二氧化碳过度排放加剧了地球的温室效应，某科技工作团队研究利用电化学将其转化为 $\text{[math]}$ 作为燃料再利用，转化的基本原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A: M为电池负极，电池工作一段时间，M极附近溶液pH不变

B:

C: 穿过“交换膜”的箭头表示的是溶液中质子的移动方向

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．《天工开物》中记载有“水火既济而土合……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用。下列说法正确的是（）

A: “水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应

B: 泥瓮、瓦均为传统的硅酸盐产品

C: 烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石

D: 金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料

难度：中等题型:常考题来源：河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是（）

选项	性质	用途
A	$\text{[math]}$ 水解显碱性	纯碱是除污粉的成分之一
B	$\text{[math]}$ 是两性氧化物	$\text{[math]}$ 可用作耐火材料
C	过氧化氢是强氧化剂	实验室以过氧化氢为原料制备 $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 是酸性氧化物	用 $\text{[math]}$ 与水反应制备硅酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河南省天一大联考2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．已知：乙烯在酸性 $\text{[math]}$ 溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成 $\text{[math]}$ ；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A: 反应①是氧化反应

B: 反应②是还原反应

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．环氧乙烷(

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

①阳极室产生Cl₂后发生的反应有：、CH₂=CH₂+HClO→HOCH₂CH₂Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\text{[math]}$ ×100%

S(B)= $\text{[math]}$ ×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H₂O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl₂和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ， η(CO₂)≈%。经检验阳极放电产物没有CO₂_。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

难度：困难题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（北京卷）

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6．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

难度：困难题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（北京卷）

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7．用电石（主要成分为CaC₂ ，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为:

①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列分析错误的是（）

A: CaS、Ca₃P₂发生水解反应的化学方程式：CaS+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂S↑、Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑

B: 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C: 反应②中每24 mol CuSO₄氧化11 mol PH₃

D: 用酸性KMnO₄溶液验证乙炔还原性时，H₂S、PH₃有干扰

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（北京卷）

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8．将氯水分别滴加到盛有等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（）

A: 两支试管中溶液均呈紫色

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市东丽区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ ，制得发烟硫酸（ $\text{[math]}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。

下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

在含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 废水中加入镁矿工业废水（含 $\text{[math]}$ ），以除去N、P，其反应离子方程为 $\text{[math]}$ ，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。

用NaClO可以将氨氮（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。

目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。

图1 图2

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为（填温度和负载率数值）。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合浆液可用于脱除 $\text{[math]}$ ，反应过程为：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

浆液中 $\text{[math]}$ 质量一定时， $\text{[math]}$ 的质量与 $\text{[math]}$ 的去除率变化趋势如图2所示。a点后 $\text{[math]}$ 去除率降低的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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