万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是( )

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中	蔗糖变黑、体积膨胀	浓硫酸具有脱水性
B	铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体	开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热	产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体	待测液中含有 $\text{[math]}$
D	向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液	开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝	待测溶液中含有I^-

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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2．下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是（）

A: 灼热的炭粉与二氧化碳反应

B: 由Zn和稀H₂SO₄制氢气

C: Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

D: CaCO₃分解反应

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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3．钠及其化合物在生产生活中应用广泛。

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 $\text{[math]}$ 。当汽车发生碰撞时， $\text{[math]}$ 迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时放出大量的热。 $\text{[math]}$ 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。药剂中添加 $\text{[math]}$ 可处理产生的 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。为了吸收产气过程释放的热量，可在药剂中添加(填字母)作冷却剂。

a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$

高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型水处理剂。工业上常采用 $\text{[math]}$ 氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，制备 $\text{[math]}$ 需消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为。 $\text{[math]}$ 除了杀菌消毒还可净水，其净水原理为。

氢化钠( $\text{[math]}$ )是重要的还原剂，与水反应可生成 $\text{[math]}$ 。某同学用图示装置，将锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，排净直型玻璃管内的气体，点燃 $\text{[math]}$ 处的酒精灯，反应得到固体物质即为纯净的 $\text{[math]}$ 。

判断该同学制备的氢化钠可能含有的杂质是(填化学式)，提出你的改进方案：。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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4．将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。查阅资料知该“碘钟实验”的总反应： $\text{[math]}$ 。反应分两步进行：第一步反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。

可推知第二步反应的离子方程式是。对于总反应， $\text{[math]}$ 的作用相当于。

为证明两步反应的存在，请设计实验Ⅰ加以验证。

为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

(溶液浓度均为 $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$ 溶液

(含淀粉)

$\text{[math]}$

实验Ⅱ

5

4

8

3

0

实验Ⅲ

5

2

$\text{[math]}$

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是 $\text{[math]}$ 、实验Ⅲ是 $\text{[math]}$ 。

①实验Ⅲ中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

(溶液浓度均为 $\text{[math]}$ )

$\text{[math]}$ 溶液

(含淀粉)

$\text{[math]}$

实验Ⅳ

4

9

3

0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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5．

Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH $\text{[math]}$ 和 NO $\text{[math]}$ 。

具体方法是：①先利用氧气将 NH $\text{[math]}$ 氧化成 NO $\text{[math]}$ ，

②再利用 H₂ 将 NO $\text{[math]}$ 还原为N₂ (2NO $\text{[math]}$ +5H₂ $\text{[math]}$ N₂+2OH^-+4H₂O)。

反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

若完全处理 100g 含 NH₄NO₃4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂L。

该污水处理的好处是(列举一条即可)

Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

根据题意，可判断出X是(写化学式)。

写出并配平该反应的化学方程式：；

发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。

反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

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6．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该反应过程中N₂表现出氧化性

B: 该反应中 n(N₂)：n(H₂O)=1：3

C: 该反应中H₂O 把N₂氧化为 NH₃

D: 该反应中每生成 1molNH₃ ，转移的电子数目约为 3×6.02×10²³

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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7．低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe³⁺+AsO $\text{[math]}$ =FeAsO₃↓，Fe³⁺+AsO $\text{[math]}$ =FeAsO₄↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)；

③K₂FeO₄具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是(填序号)。

A．FeCl₃ B．K₂FeO₄ C．FeCl₃、K₂FeO₄

选择该试剂的理由是。

一定条件下，以K₂FeO₄去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH>8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是。

②当pH<5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是。

Na₂S₂O₈易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na₂S₂O₈体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。

①写出•OH的电子式。

②S₂O $\text{[math]}$ 在此过程中的作用与发生的变化可描述为。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（选修）试题

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8．氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。

一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。脱除NO的总反应为。

已知：ClO $\text{[math]}$ 的氧化性弱于ClO^－。电解氧化吸收法可将废气中的NO_x转变为NO $\text{[math]}$ 。分别向0.1mol·L^-1NaCl溶液和0.08mol·L^-1Na₂SO₄溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1mol·L^-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解Na₂SO₄溶液时产生H₂O₂。H₂O₂氧化吸收NO的离子方程式为。

②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na₂SO₄溶液的大，原因是。

③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省淮安市2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题

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9．用CuS、FeS₂处理酸性废水中的Cr₂O $\text{[math]}$ 时，发生反应I：Cr₂O $\text{[math]}$ +CuS+H⁺→Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)和反应II：Cr₂O $\text{[math]}$ +FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO $\text{[math]}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A:

B: 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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10．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A: 反应①中Se被氧化

B: 反应②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂

C: 反应②中，SeO₂发生氧化反应

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省日照市2020-2021学年高一下学期期末校际联合考试化学试题

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