万考题-全国中小学题库

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1．高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：

I．高锰酸钾的制备

将KClO₃和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO₂粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K₂MnO₄为墨绿色固体)，冷却。

①制K₂MnO₄反应的化学方程式为。

②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是。

A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜)

取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是。

K₂MnO₄在水溶液中会发生歧化反应：3K₂MnO₄+2H₂O $\text{[math]}$ 2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH，通入CO₂气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO₂气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO₄外，还主要含有杂质。

II．高锰酸钾纯度的测定

称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁mol/L的草酸(H₂C₂O₄)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是。

②滴定终点的标志是。

③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )

①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应

A: ①②⑦

B: ①②④⑦

C: ③⑤⑥⑧

D: ①②⑥⑦⑧

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市五校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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3．回答下列问题

Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点溶液的pH大小关系：。

a、b、C三点 $\text{[math]}$ 的电离程度大小关系：。

a．b、c三点溶液用 $\text{[math]}$ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。

将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生 $\text{[math]}$ 的体积V(L)与时间t(min)的关系是。

将(5)中的 $\text{[math]}$ 溶液改成 $\text{[math]}$ 溶液，其他条件不变，则图像是。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：

$\text{[math]}$

其中第①步存在平衡： $\text{[math]}$

向平衡体系滴加少量浓 $\text{[math]}$ ，则溶液显色。

能说明第①步反应达平衡状态的是。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相同 b． $\text{[math]}$ c．溶液的颜色不变

第②步中，还原1mol $\text{[math]}$ 离子，需要mol的 $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

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4．下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: Na₂O₂与足量的水反应生成0.2 mol O₂ ，转移电子数目为0.8 N_A

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5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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6．已知离子的氧化性：Fe³⁺＞SO $\text{[math]}$ ，离子的还原性：S²^－＞I^－＞Fe²⁺ ，向FeCl₃溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（）

A: FeI₂

B: K₂S

C: CuSO₄

D: SO₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中联考试题

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7．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A: H₂O＋Na₂O＝2NaOH

B: 2H₂O＋2F₂＝4HF＋O₂

C:

D: 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

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8．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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9．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂ ，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是。

浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

若上述反应产生0．1 mol Cl₂ ，转移电子的物质的量为mol。

我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂ ，表示这一反应的化学方程式是。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中联考试题

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10．下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是（）

A: NaHCO₃→ Na₂CO₃

B: Na₂O₂ → NaOH

C: Cl₂ → KCl

D: FeCl₃→ FeCl₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中联考试题

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